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    空气中的CO2正常体积分数是0.03％，地球大气中CO2含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，若继续增加CO2含量，后果不堪设想．

    ①空气中CO2的主要来源是________、________；

    ②自然界中能消耗CO2的主要来源是________；

    ③控制CO2含量增高的措施有：________、________、________．

    答案：
    解析：

    ①人和动植物的呼吸,含碳燃料的燃烧;②植物的光合作用;③大力植树造林，禁止乱砍滥伐,减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧,开发新能源等


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水
    利用系统，大大提高了雨水利用率．
    （1）正常雨水的pH约为5.6，因为空气中的CO2与水发生反应，写出该反应
    的化学方程式
    CO2+H2O═H2CO3
    ．
    （2）雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨，空气中的SO2主要来源于
    化石燃料的燃烧
    ；若要测定某雨水的酸度是否属于酸雨，可使用
    pH试纸
    来测定．
    （3）收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、
    过滤
    ，为了使主要受SO2污染的酸雨被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的
    B
    固体（填序号）．
    A、NaOH         B、Ca（OH）2C、CaCl2D、Na2CO3
    （4）下列措施不能减少酸雨的是
    ④
    （填序号）：
    ①推广清洁能源    ②减少用煤直接作燃料    ③淘汰尾气不达标的汽车
    ④限制燃放烟花爆竹    ⑤限制并有偿使用塑料袋．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?南通一模）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．

    根据上述转化关系，回答下列有关问题：
    （1）图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）碳酸钙发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．
    （3）将CaO加入到纯碱溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （4）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是
    向其中滴入相同滴数的澄清石灰水
    向其中滴入相同滴数的澄清石灰水
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）正常的雨水常显酸性，这是由于在雨水中溶解了
    空气中的CO2
    空气中的CO2
    ，而通常所说的酸雨是指pH＜5.6的雨水，当空气受到
    SO2
    SO2
    或
    NO2
    NO2
    的污染时，雨水便显酸性，因此测定雨水的pH，可以了解当地空气的污染情况．为提高城市空气质量，请提出两条切实可行的建议：①
    减少矿物燃料燃烧
    减少矿物燃料燃烧
    ，②
    废气处理后排放
    废气处理后排放
    ．
    （2）某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查．请用两个小实验来证明该厂排放的污水中含有酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）．
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    根据如图所示的转化关系，回答下列有关问题：
    （l）图中标出的物质中，属于碱类物质的化学式是
     
    ．
    （2）碳酸钙发生化学反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）将CaO加入到纯碱溶液中，请完成其中化学反应方程式
    ①
     
    ．
    ②Ca（OH）2+Na2CO3→CaCO3↓+
     
    ．
    （4）若要确认经“捕捉”后的空气中CO2含量已经变低，先分别取一瓶正常的空气样品和一瓶经“捕捉”CO2后的空气样品，然后的实验操作是
     
    ．

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