Question

硝酸铵（NH₄NO₃）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药．又因其含量比较高，也用作化学肥料．试计算：（N：14；H：1；O：16；S：32；C：12）
（1）硝酸铵中各元素的质量比；（2）100g硝酸铵中氮元素的质量；
（3）多少克硫酸铵中氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当？

Answer 1

【答案】分析：（1）分析该题可知要求硝酸铵中各元素的质量比即为计算各元素的原子个数与相对原子质量的乘积之比．
（2）要求硝酸铵中氮元素的质量则需求氮元素在各元素总质量中所占的质量分数．
（3）根据前后质量相等计算．
解答：解：（1）硝酸铵中各元素的质量比=N：H：O=14×2：4：3×16=7：1：12．
答：硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=7：1：12．
（2）100g硝酸铵中氮元素的质量=100g××100%=35g．
答：100g硝酸铵中氮元素的质量为35g．
（3）硫酸铵中氮元素的质量分数为×100%，则M××100%=35g．得M=165g．
答：硫酸铵中氮元素的质量分数为165g．
点评：本题主要考查学生对元素质量比的计算以及化合物中某元素的质量计算的掌握．