Question

【题目】硫酸亚铁可用于制颜料、净水剂、防腐剂等。

(1)写出下列反应的化学方程式：

①实验室可制得FeSO4的反应_____。

②FeSO4溶液与NaOH溶液反应_____。

(2)FeSO4溶液能与O2反应，溶液颜色由绿色变为黄色。为研究影响FeSO4溶液与O2反应速率的因素，小明同学进行了以下实验：

实验编号	FeSO4溶液		温度 /℃	溶液 酸碱性	实验现象
	体积 /mL	溶质质量分数/%			实验前	30分钟	120分钟
1	30	20	20		溶液为浅绿色	溶液略显黄色	溶液黄色略有加深
2	30	10	20		溶液为浅绿色	溶液明显变黄	溶液黄色明显加深
3	30	10	40		溶液立即变黄
4	30	10	20	5滴稀H2SO4	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色	溶液为浅绿色

请回答：

①小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是_____。

②若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比_____(填实验编号)。

③对比实验2和3，得出的结论是_____。

Answer 1

【答案】Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓ FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性 2、4 在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快

【解析】

（1）①实验室可用铁与硫酸反应制得FeSO4的反应，反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4；

②FeSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2↓；

（2）①实验1和实验2可知，溶液的溶质质量分数影响反应速率；实验2和实验3可知，溶液的温度影响反应速率；实验2和实验4可知，溶液的溶液酸碱性影响反应速率。小明的实验中，研究影响上述反应速率的因素是FeSO4溶液的溶质质量分数、温度、溶液酸碱性；

②实验2和实验4中溶液的溶质质量分数、温度相同，溶液的酸碱性不同。若要研究溶液酸碱性对反应速率的影响，需要对比2、4；

③实验2和3中，溶液的溶质质量分数、溶液的酸碱性相同，温度不相同，对比实验2和3，得出的结论是在其他条件相同的情况下，温度越高，FeSO4溶液与O2反应速率越快。