Question

【题目】为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应）某化学小组进行了如下实验：

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是_____；

（2）发生反应的化学方程式为_____

（3）根据已知条件列出求解40g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（X）的化例式_____

（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____

（5）向所得滤液中加入284g水，则最终所得滤液中溶质的质量分数为_____；

（6）现用400t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为_____．

Answer 1

【答案】70g Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 40% 10% 11t

【解析】

（1）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，由于稀释过程中溶质的质量不变，所加水的质量是100g-=70g；

（2）反应为氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）（4）设氧化铁的质量为X，生成的硫酸铁的质量为y，稀硫酸中溶质的质量为100g×29.4%=29.4g，

X=16g，

y=40g，

该赤铁矿中氧化铁的含量为×100%=40%；

（5）向所得滤液中加入284g水，则最终所得滤液中溶质的质量分数为 ×100%=10%；

（6）设则最终可炼得含铁90%的生铁的质量为400t×40%××100%×（1-10%）÷90%=11t。