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    （1）用相同质量、相同质量分数的盐酸分别跟足量的碳酸钠和碳酸氢钠充分反应来制得二氧化碳，哪个制得的二氧化碳多？为什么？（2）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟足量的盐酸充分反应，哪个放出的二氧化碳多？为什么？

     

    答案：
    解析：

    		（1）NaHCO3。因为产物（CO2）的量是由完全参加反应的物质稀盐酸的量决定的。由Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑十H2O  NaHCO3＋HClNaCl+CO2↑十H2O可知：Na2CO2～2HCl～CO2，NaHCO3～HCl～CO2。  所以盐酸的量相同时，NaHCO3。产生的CO2多。

    （2）碳酸氢钠产生的CO2多。由Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2十H2O  NaHCO3＋HClNaCl+CO2↑十H2O

    可知：

     


    提示：


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：
    溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O．洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱．
    （1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图，试回答：
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    实现转化①需要通入足量的气体A，A的化学式是
     
    ；B溶液中溶质的化学式是
     
    ；实现转化②，通常采用的基本操作方法是
     
    ．
    （2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取24.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图1），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2）．
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    ①图1所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
     
    和
     
    ．
    ②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
     
    ，其反应速率越
     
    ．
    ③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
    【已有知识】
    （1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠
    前
    前
    速率越快．
    （2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与
    石灰石的颗粒大小
    石灰石的颗粒大小
    有关．
    【设计实验】下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
     实验编号  硫酸的质量分数/%  反应的温度  Fe丝消失的时间/S
     ①  3  20  500
     ②  6  20  300
     ③  6  30  80
    （3）实验②和③表明：该反应快慢与
    反应的温度
    反应的温度
    有关．
    （4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围
    80＜t＜300
    80＜t＜300
    ．
    【归纳总结】影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及
    稀硫酸的溶质质量分数
    稀硫酸的溶质质量分数
    等．
    【拓展延伸】
    （5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：
    通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢
    通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢

    （6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
    ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    ．
    ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序
    Cu＜Fe＜Mn＜Mg
    Cu＜Fe＜Mn＜Mg
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?金华）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间．
    （1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有
    量筒
    量筒
    ．
    （2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室测量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是
    b接c
    b接c
    ．
    （2）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意
    AB
    AB
    （填字母编号）．
    A．读数时视线与凹液面最低处相平
    B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
    C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

    (1)用金属镁、锌、铁、铝分别与足量盐酸反应制取氢气，若产生的氢气质量相同时，所消耗的金属镁、锌、铁、铝的大小顺序是怎样的?所消耗的金属镁、锌、铁、铝的质量比为多少?

    (2)用相同质量的金属镁、锌、铁、铝分别与足量的盐酸发生反应，求这四种金属产生氢气质量的大小顺序?以及产生的氢气质量比是多少?

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年河北省廊坊市安次区九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
    [已有知识]
    （1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠    速率越快．
    （2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与    有关．
    [设计实验]下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
     实验编号 硫酸的质量分数/% 反应的温度 Fe丝消失的时间/S
     ① 3 20 500
     ② 6 20 300
     ③ 6 30 80
    （3）实验②和③表明：该反应快慢与    有关．
    （4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围    ．
    [归纳总结]影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及    等．
    [拓展延伸]
    （5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：   
    （6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
    ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式    ．
    ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序    ．

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