Question

某温度时，硝酸钾的溶解度是25g。现有该温度下500g硝酸钾溶液，加热蒸发掉300g水后，冷却至原温度，发现有50g硝酸钾晶体析出。计算：

（1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中含有多少克硝酸钾？此时溶液中硝酸钾的质量分数是多少？

（2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？

 

Answer 1

答案：
解析：

解：本题为初中化学典型的溶解度与溶质质量分数综合计算的题型，其解题技能为初中化学的重点和难点。此题的关键是审清题意。审题时应重点分析条件变化（溶剂的增减或溶质的增减）、溶液的状态（饱和还是不饱和），再选择相应的公式计算。由题意知，由于蒸发掉300g水（溶剂质量减少）而析出了50g硝酸钾晶体（溶质质量也减少），此时的溶液应为饱和溶液，其质量为500g-300g-50g=150g，这时溶解度与溶质质量分数可以互相计算。蒸发前的500g溶液并没有指明是否饱和，求其中溶质的质量分数只与溶质质量与溶液质量有关，与溶液的状态无关，故可直接代入公式计算。 解法1：常规方法。 （1）设蒸发并冷却到原温度后，溶液中含硝酸钾的质量为xg。 25g∶125g=x∶（500g-300g-50g），x=30g 此时硝酸钾饱和溶液中，溶质的质量分数为： （2）蒸发前的溶液中硝酸钾的质量分数为： ´100%=16% 解法2：逆向思维法。 （1）蒸发后的溶液为硝酸钾饱和溶液，则蒸发后溶液中硝酸钾的质量分数为：´100%=20% 则溶液中的硝酸钾的质量为：(500g-300g-50g)´20%=30g （2）同解法1。

提示：