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    V mL Al2（SO4）3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
    解答：解：VmL Al2（SO4）3溶液中含ag SO42-，其物质的量为
    ag
    96g/mol
    =
    a
    96
    mol    ，
    则铝离子的物质的量为
    a
    96
    mol    ×
    2
    3
    =
    a
    48×3
    mol    ，
    若把此溶液取一半加水稀释至2V mL（
    2V
    1000
    L    ），
    则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为
    a
    48×3
    mol×
    1
    2
    2V
    1000
    L
    =
    125a
    72V
    mol/L．
    故答案为：
    125a
    72V
    ．
    点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?邗江区一模）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．

    [方案一]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而镁不与氢氧化钠溶液反应），测定剩余固体质量．
    （1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于m g 质量分数为8%的NaOH溶液中．为保证合金反应完全，则NaOH溶液的体积V≧
    97mL
    97mL
    ．（假设NaOH溶液的密度为1g/mL）实验室取一定量液体一般用量筒，图1中
    ②
    ②
    （填序号）是量筒的一部分，其读数为
    2.6
    2.6
    mL．在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体
    凹液面最低处
    凹液面最低处
    保持水平，再读出液体体积数．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]他们设计了图2所示的实验装置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和铝镁合金反应．
    （1）装置的气密性如何检查
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    连接好装置，从碱式滴定管加水，若滴定管中的液面和左边干燥管中的液面有稳定的高度差，则装置不漏气．
    ；
    （2）装置中导管a的作用是
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    保持锥形瓶和分液漏斗间的压强恒定，使稀硫酸能顺利滴下
    和
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    消除因稀硫酸的滴入引起的体积误差
    ．
    （3）装置中有刻度的长管叫碱式滴定管，其刻度示意图如方案一第（1）题图中③所示．若实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为
    V1-V2　
    V1-V2　
    mL．
    （4）写出发生反应的化学方程式
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
    ．
    [反思]：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    锥形瓶内生成的氢气使瓶内压强增大
    ．
    （5）若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%，现取n克镁铝合金，投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氢气0.8克，则消耗的稀硫酸是
    400
    400
    克，该合金的质量n为
    7.3
    7.3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列有关的化学方程式，并按要求填空．
    （1）铝丝与稀硫酸反应
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
    ，该反应所属基本类型：
    置换反应
    置换反应
    ；
    （2）高温条件下用一氧化碳气体把氧化铁还原成铁单质：
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，该反应中气体的化学计量数之比v（CO）：v（CO2）=
    1：1
    1：1
    ；
    （3）氢氧化钠溶液加入氯化铜溶液中：
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ，该反应所属基本类型：
    复分解反应
    复分解反应
    ；
    （4）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体可在用Pt、Pd作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：
    2CO+2NO
     Pt、Pd 
    .
     
    2CO2+N2
    2CO+2NO
     Pt、Pd 
    .
     
    2CO2+N2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组探究铝及某镁铝合金的相关问题．
    【探究一】铝与铜盐溶液的反应
    小烁同学设计两种铜盐溶液分别与金属铝片（经打磨后）的反应．现象如下：
    实验一：4mL 8%的CuSO4溶液 实验二：4mL 8%的CuCl2溶液
    实验现象 短时间无变化，数小时后铝片上仅有少量红色斑点 立即产生大量气泡，铝片上迅速有红色铜出现
    （1）实验一中铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为
    2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
    2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu
    ．
    （2）实验二中产生的气体经检验有爆鸣声，该气体为
    氢气
    氢气
    ，还在铝片表面观察到蓝色絮状沉淀物，该物质的化学式为
    氢氧化铜
    氢氧化铜
    ．
    （3）对比实验一、二后产生猜想：
    ①对铝与硫酸铜溶液的反应可能有抑制作用的离子是
    硫酸根离子
    硫酸根离子
    ；
    ②对铝与硫酸铜溶液的反应可能有促进作用的离子是
    氯离子
    氯离子
    ．
    （4）为进一步验证上述猜想是否正确，设计如下实验方案：
    验证猜想①的实验设计：向4mL 8%的CuCl2的溶液中加入1g硫酸钠固体，再加入铝片，观察到反应速率变慢．
    验证猜想②的实验设计：
    向4mL 8%的CuSO4溶液中加入氯化钠固体
    向4mL 8%的CuSO4溶液中加入氯化钠固体
    ，观察到反应速率明显加快．
    【探究二】某镁铝合金（M表示）中铝含量的分析
    【查询资料】①镁铝合金国家质量标准：铝含量不能低于78%．
    ②2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，镁与NaOH溶液不反应．
    ③该实验环境大气压下，氢气密度0.09g/L．
    某研究小组设计如图装置进行实验．
    （5）倾斜 A 装置使NaOH溶液（足量）与镁铝合金粉末（固体M）a g充分反应，待反应停止后，调整
    水准管
    水准管
    ，进入量气管气体的体积为V mL．若量气管最大量程为100mL，则固体M中铝的质量不超过
    0.0008V
    0.0008V
    g．
    （6）若a=38mg，V=30.0mL，通过计算分析该合金是否符合国家标准．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知在pH为4~5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转化为Fe(OH)3。某同学欲提纯含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。


    （1）向含有少量Fe2(SO4)3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为___________，加入A的作用是___________________________________________________________；

    （2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，

    石墨电极上的电极反应式为_________________________________________，

    电解反应的离子方程式为___________________________________________；

    （3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL，铜电极增重ag，则

    Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为_______________________。

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