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10.据图填空.
(1)图1所示实验中发生的化学反应方程式是:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
(2)图1所示反应恰好完成时的现象是溶液由红色变为无色;小明认为如图(图2、3)中的3可以代表此时的溶液中所含有的粒子(其中的水分子和极少量的酚酞没有画出);并认为可以用实验证明他的猜想是正确的.
(3)根据图1反应历程图4、5中能正确反映盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线是图5.
(4)用溶质的质量分数为36.5%的盐酸40g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液80g.

分析 (1)根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水进行分析;
(2)根据氢氧化钠与盐酸的中和反应现象以及方程式,结合溶液的导电性分析解答;
(3)根据氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,稀盐酸显酸性,pH小于7进行分析;
(4)根据氢氧化钠和盐酸反应的方程式,列出比例关系进行求解.

解答 解:(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)氢氧化钠能使酚酞变红色,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,但恰好完全反应时,溶液显中性,由红色变为无色;
氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子,故图3可以代表此时的溶液中所含有的粒子;由于溶液导电的原因是存在自由移动的离子,所以可以用溶液的导电性实验证明氯化钠溶液中是否有离子;
(3)氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7,稀盐酸显酸性,pH小于7,稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,所以随着盐酸的加入溶液由碱性到中性再到酸性,pH是由大于7到等于7再到小于7,所以为图5所示;
(4)需要氢氧化钠溶液的质量为x,
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40       36.5
20%×x   36.5%×40g
$\frac{40}{20%×x}$=$\frac{36.5}{36.5%×40g}$
  x=80g
故答案为:(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(2)溶液由红色变为无色,图3,溶液的导电性实验;
(3)图5;
(4)80g.

点评 本题主要考查了根据图象对中和反应的正确的判断和理解,难度不大,综合性强.

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