Question

将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）

• A、11.1g
• B、14.2g
• C、22.2g
• D、44.4g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：该题中所发生的反应为氢氧化钙和稀盐酸，以及碳酸钙与稀盐酸的反应，它们和稀盐酸反应均生成氯化钙，根据氯元素守恒可以完成该题的解答．

解答：解：氢氧化钙变质后的产物为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，而氢氧化钙和稀盐酸反应也生成氯化钙，该反应中消耗的稀盐酸中的氯化氢的质量为：200g×7.3%=14.6g，其中氯元素的质量为：14.6g×（

35.5

36.5

×100%）=14.2g
反应后得到溶液中的溶质为氯化钙，根据氯元素的质量守恒可以知道氯化钙的质量为：14.2g÷（

35.5×2

40+35.5×2

×100%）=22.2g
分析所给的选项可以知道选项C正确．
故选：C．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生需知道氢氧化钙变质主要是与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钙，碳酸钙与氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙．