Question

在空气中燃烧1.6克某化合物，生成4.4克CO₂和3.6克水，则该化合物是由

 

元素组成的，它的化学式为

 

．
有X、Y、Z、W四种元素，X的单质最轻的气体；X与Y能组成化合物A，A是人类宝贵的自然资源；Y的单质与Z的单质在不同的条件下反应生成B或C，其中B有剧毒，易与人体血液中的血红蛋白结合；C在固体时可用作致冷剂；Y、Z、W能组成化合物D，D在高温下分解生成C．
（1）写出X、Y、Z、W的元素符号：X

 

Y

 

X

 

W

 

；
（2）写出A、B、C、D的元素符号：A

 

B

 

C

 

D

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,物质的鉴别、推断,元素的符号及其意义

专题：元素推断题,化学用语和质量守恒定律

分析：根据题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况；最后根据各元素的质量和相对原子质量推出化学式．
根据题干提供的信息进行分析，X元素形成的单质是自然界中最轻的气体，则X是氢元素；B有剧毒，易与人体血液中的血红蛋白结合，则B是一氧化碳，C是二氧化碳，Y的单质和Z的单质是碳或氧气，X与Y能形成化合物A，A是人类宝贵的自然资源，则A可能是水，故Y的单质可能是氧气，Z是碳；碳、氧元素和W能形成化合物D，D在高温下分解生成二氧化碳，因此W是碳酸钙，据此解答．

解答：解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与原物质的质量相等，故一定不含氧元素．碳、氢元素的原子个数比为：

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4，所以化学式是：CH₄；
故填：碳，氢；CH₄；
X元素形成的单质是自然界中最轻的气体，则X是氢元素；B有剧毒，易与人体血液中的血红蛋白结合，则B是一氧化碳，C是二氧化碳，Y和Z是碳或氧气；X与Y能形成化合物A，A是人类宝贵的自然资源，则A可能是水，故Y可能是氧气，Z是碳；碳、氧元素和W能形成化合物D，D在高温下分解生成二氧化碳，因此W是碳酸钙，带入题干，推断合理；
（1）X是氢元素，Y是氧元素，Z是碳元素，W是钙元素，故填：H，O，C，Ca；
（2）A是水，B是一氧化碳，C是二氧化碳，W是碳酸钙，故填：H₂O，CO，CO₂，CaCO₃；

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．