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    【题目】海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：

    （1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。

    （2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入溶液A可能是 。

    室温下几种物质的溶解度

    物质

    MgCO3

    CaCO3

    Mg(OH)2

    Ca(OH)2

    溶解度/g

    0.01

    0.0013

    0.0029

    0.16

    （3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：蒸发浓缩、 、过滤。

    【答案】（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 （3）降温结晶

    【解析】

    试题分析:电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁和氯气，属于分解反应。（2）依据溶解度图转化成Mg(OH)2更能把镁离子富集， 故A为Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 ；（3）MgCl2的溶解度随温度升高而增大，故降温结晶。

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