Question

Ⅰ．人体的汗液有咸味．某同学猜测汗液中可能有氯化钠，为此她准备做探究实验．她想到两种提取汗液的方法，方法一：用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释；方法二：用出汗的手在盛有自来水的容器中清洗，再将清洗后的自来水部分转移到烧杯中．其中方法

 

是正确的．在老师指导下，她用正确的方法提取汗液，进行以下实验：
（1）用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中

 

（选填“存在”或“不存在”）硫酸和硫酸盐．
（2）用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现有白色沉淀出现，加入稀硝酸后沉淀不溶解．由此可推测该白色沉淀物的化学式是

 

．
（3）将适量提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒．你认为她能否仅凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？

 

（选填：“能”或“不能”）．
Ⅱ．某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：
①将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液；
②取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，得到白色沉淀；
③在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有

 

；可能含有

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,证明盐酸和可溶性盐酸盐,证明硫酸和可溶性硫酸盐,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：Ⅰ．（1）考查了SO₄^2-的检验方法；
（2）考查了Cl^-的检验方法；
（3）考查了物质的检验方法，以及学生思考问题的缜密性．
Ⅱ．此题属于物质的推断题，题中明确给出六种物质，依据框图中的实验方案来推断混合物的组成．解题时，抓住特征现象，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论：硫酸铜溶于水溶液呈现蓝色，碳酸钙不溶于水，硫酸钠、碳酸钠与硝酸钡不能同时存在；取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，碳酸钡会溶于硝酸，硫酸钡不会溶于硝酸，根据物质发生的反应以及反应现象来判断物质的组成．

解答：解：Ⅰ．（1）由题目中可知通过实验证明硫酸和硫酸盐的存在．硝酸钡[Ba（NO₃）₂]和硫酸（H₂SO₄）发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其反应的化学方程式为：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃其反应的实质是：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓由于没有出现白色沉淀，由此说明没有溶液中没有SO₄^2-；故答案为：不存在；
（2）初中化学提到白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，符合条件的只有硫酸钡和氯化银两种沉淀．题目中指出“滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解．”说明溶液中含有与银离子发生反应的氯离子．其反应的实质为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓故答案为：AgCl；
（3）由于凭上述三步实验只能得出汗液中含有Cl-，而不能证明其含有Na+，如KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，故答案为：不能；
Ⅱ．（1）由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到无色溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜和难溶性的碳酸钙，硫酸钠、碳酸钠与硝酸钡不能同时存在；
（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，硫酸钠和碳酸钠都能够和氢氧化钡反应分别产生硫酸钡和碳酸钡沉淀；
（3）白色沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明含有硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，因此粉末中含硫酸钠和碳酸钠；
由于氯化钠不影响实验的现象，故是可能含有氯化钠；
故答案为：Ⅰ．方法一，（1）不存在；（2）AgCl；（3）不能．
Ⅱ．硫酸钠、碳酸钠；氯化钠．

点评：Ⅰ．本题考查了SO₄^2-及Cl^-的检验，这就要求我们在日常的学习中要记住常见离子的检验方法．Ⅱ．本题主要考查了根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．初中阶段所学的不溶于硝酸的沉淀只有氯化银和硫酸钡，需要识记．