某校化学兴趣小组参观制碱厂后.获得以下信息并对相关问题进行研究．查阅资料:①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质．②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl.分离得晶体A.并使其充分受热.可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△NH3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑．
5部分生产流程如图所示：

问题讨论：
（1）①溶液A中的溶质有NaCl和

，
②操作Ⅱ的名称为

．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的

．
（2）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH．

考点：纯碱的制取,过滤的原理、方法及其应用,氯化钠与粗盐提纯

专题：常见的盐化学肥料

分析：根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析，MgCl₂用过量的氢氧化钠除去，CaCl₂用过量的碳酸钠除去，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．

解答：解：（1）①MgCl₂用过量的氢氧化钠除去，CaCl₂用过量的碳酸钠除去，因此溶液A中的溶质有NaCl和NaOH和Na₂CO₃；答案为：NaOH；Na₂CO₃；
②操作Ⅱ的名称为过滤，分离固液混合物；答案：过滤；
③NaOH溶液的作用是除去粗盐中的镁离子，答案为：镁离子；
（4）上述生产流程中可循环使用的是：反应（3）中生成的二氧化碳，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢气体．答案为：ABC

点评：本题考查了纯碱的制取、混合物的分离方法以及盐的化学性质，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行．

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