【题目】有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化镁、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分
请回答：
（1）操作a的名称：_____ 白色沉淀A的化学式_____。
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含_____。
（3）无色溶液b中溶质的成分是_____。
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有_____。可能含有_____
（5）设计实验，验证白色粉末中可能含有的物质是否存在。请完成
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量c溶液于试管中，加入少量_____ | _____ | 可能含有的溶质存在 |
【答案】过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠 氯化镁 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀
【解析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以：
（1）操作a是分离难溶性固体与液体的方法，是过滤操作，白色沉淀A的化学式BaSO4；故填：过滤；BaSO4；
（2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含硫酸铜；故填：硫酸铜；
（3）无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠；故填：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠；
（4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有氯化钡、硫酸钠，可能含有氯化镁；故填：氯化钡、硫酸钠；氯化镁；
（5）检验氯化镁是否存在，即检验镁离子是否存在即可，检验时，取少量c溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯化镁；故填：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量c溶液于试管中，加入少量 氢氧化钠溶液 | 产生白色沉淀 | 可能含有的溶质存在 |
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
请回答以下问题：
（1）t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为_________；
（2）降温能使___________(填“甲”或“乙”)的不饱和溶液变成饱和溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取___________的方法；
（3）以下说法中正确的是____________。
A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲>乙
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：X ，Y 。
（2）CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为 （填装置序号，下同），收集装置为 ；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为 。
（3）小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流．小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置 ；
二是将过氧化氢溶液加水稀释．如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 克。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“倡导低碳生活”是今年4月22日世界地球日的主题内容。“低碳”，意即较少或更少二氧化碳等气体的排放，因此能源与环境已成为人们关注的焦点。
（1）下列物质中：①煤； ②石油； ③天然气； ④氢气等，其中属于最清洁燃料的是_____（填序号）。
（2）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为：SiO2+2C
Si+2x↑．由此推断x的化学式为_____。
（3）同学们野外春游用捡来的枯树枝来做饭，要使树枝燃烧还需要的条件是_____。
（4）含硫煤或石油制品燃烧排放的SO2和氮氧化物会引起“酸雨”现象。若汽油中某分子X（相对分子质量为112）由碳、氢两种元素组成，其中氢的质量分数约为14.3%，则分子X中碳原子与氢原子数之比为_____。
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【题目】能正确反映对应变化关系的图象是（ ）
A. 
在一定量的H2SO4和CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B. 
等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C. 
向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D. 
等质量形状不同的CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
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【题目】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。
（4）在配制一定浓度的氯化钠溶液时，下列操作会造成溶液中溶液的浓度偏小的是_____。
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用量筒量取水时，仰视读数 ④用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水
⑤转移溶液时有部分液体溅出
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【题目】下列实验设计能够实现其对应实验目的的是
A. 
验证质量守恒定律
B. 
验证HCl分子发生了运动
C. 
测定空气中氧气的含量
D. 
验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱
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【题目】葡萄糖存在与葡萄糖汁和其他带甜味的水果里，是一种重要的营养物质，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。下列关于葡萄糖的说法错误的是( )
A. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1 ：2 ：1
B. 一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
C. 葡萄糖分子中氢元素的质量分数最小
D. 葡萄糖是由多原子分子构成的化合物
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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|
|
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
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