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20.根据如图所示实验装置,回答问题.

(1)实验室用高锰酸钾制氧气,选择装置A做为发生装置,还有一点不足的是试管口没有塞一团棉花.
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.可选用的发生装置是A(填序号),选E装置收集的氧气相对比较纯净.
(3)装置B和C组合,可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)F是一种多功能装置,若要除去二氧化碳中的水蒸气,气体应从a(填a或b)端通入.
(5)实验室用加热氯化铵(NH4Cl)和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气(NH3),同时得到氯化钙和水.该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.应选用的发生装置是A.
(6)收集氨气应选用D装置,说明氨气的密度比空气的密度小(填“大”或“小”).
(7)把集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中,观察到集气瓶内有大量的红色液体进入,根据上述信息总结出氨气的一条性质易溶于水.氨气中混有少量水份,不能(填“能”或“不能”),用F装置干燥.

分析 (1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;                                                               
为了防止高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花; 
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气;
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水;
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
二氧化碳能够溶于水,密度比空气大;
通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水;
(4)不同的实验装置,功能不同;
(5)根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置;
(6)根据收集气体的装置,可以判断气体的性质;
(7)氨气能和硫酸反应生成硫酸铵.

解答 解:(1)实验室用高锰酸钾制氧气,选择装置A做为发生装置时,还有一点不足的是试管口没有塞一团棉花.
故填:试管口没有塞一团棉花.
(2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式是:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
反应需要加热,可选用的发生装置是A;
因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集,即用C装置收集,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,即用E装置收集,用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净.
故填:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;A;E.
(3)装置B和C组合,可以制取的一种气体是二氧化碳或氧气,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
故填:二氧化碳或氧气;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)若要除去二氧化碳中的水蒸气,气体应从a端通入.
故填:a.
(5)该反应的化学方程式是:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;
因为反应需要加热,应选用的发生装置是A.
故填:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑;A.
(6)收集氨气应选用D装置,说明氨气的密度比空气的密度小.
故填:小.
(7)集气瓶内有大量的红色液体进入,说明氨气易溶于水,同时氨气和水反应生成了显碱性的物质;
因为氨气能和硫酸反应,因此氨气中混有少量水时,不能用F装置干燥.
故填:易溶于水;不能.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

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