Question

通过化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:

【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设:

a.Al>Cr>Cu　　b.Cr>Al>Cu　　c.　　　 

【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢,金属逐渐溶解	气泡产生激烈,金属迅速溶解	无气泡产生,金属无变化

【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是　　　　变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是　　　　　　　　。

【得出结论】(3)原假设中正确的是　　　　(填假设中“a”“b”或“c”)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　 

【结论应用】(4)根据探究结果,在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是　　　　。

Answer 1

(1)由于金属铝的活动性比铜强,故金属铬的活动性与金属铝和铜相比较,有以下三种情况:①Al>Cr>Cu;②Cr>Al>Cu;③Al>Cu>Cr。(2)打磨金属的过程中,只是金属的形状发生改变,由于没有新的物质生成,故属物理变化;比较金属活动性顺序的实验中,只是金属不同,而其他的方面如温度、酸的浓度都应当相同。(3)根据三种金属与酸是否反应以及与酸反应的剧烈程度,可得出它们的活动性顺序。(4)向滤出的固体中加入盐酸不发生反应,说明加入的金属铬完全反应,溶液中的氯化铜可能恰好完全反应,也可能有剩余,而原溶液中的AlCl₃由于不能被金属铬置换,存在于滤液中。

答案:(1)Al>Cu>Cr　(2)物理　盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率

(3)a　Cr+2HCl====CrCl₂+H₂↑

(4)CrCl₂、AlCl₃