Question

为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：

（1）反应产生CO₂的质量。 

（2）样品中NaOH的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）最后所得溶液中钠元素的质量。

Answer 1

 [解] （1）CO₂的质量 = 100 g +100 g－197.8 g = 2.2g 

（2）设样品中碳酸钠的质量为x

Na₂CO₃ ＋ H₂SO₄₌₌₌ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106                             44

x                              2.2g

   解得x＝5.3 g                       ……………………1分

则样品中NaOH的质量为：25g－5.3 g =19.7 g

                       ……………………1分                               

（3）所得溶液中钠元素的质量=    ……1分

答：反应产生的CO₂的质量为2.2g ；样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6g。（注：此题其他解法合理得分）