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    在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是(    )  

        A．一氧化碳    B．氢气    C.=氧化碳    D．氧气

     

     B【解析】CO和H2都具有还原性，但CO是氧化物

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快．说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响．小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：

    实验序号 1 2 3 4 5
    金属状态 丝状 粉末状 丝状 丝状 丝状
    稀硫酸质量分数/% 5 5 10 10 15
    溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 35 丢失数据
    反应后 35 35 35 50 55
    金属消失的时间/s 500 50 125 50 30
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）比较实验
    1、3
    1、3
    （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；
    （2）比较实验1和2，表明
    金属的表面积越大
    金属的表面积越大
    ，化学反应越快；
    （3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是
    35
    35
    ℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    4月22日是世界地球日，“我们只有一个地球”已成为世界各国呼吁人们保护环境的共同口号．
    （1）使用下列能源容易造成环境污染的是
    B
    B

    A．风能   B．煤   C．氢能源   D．太阳能
    （2）绿色植物能够吸收水和
    CO2
    CO2
    在一定条件下发生“光合作用”，同时储存能量．近日，美国科学家仿效植物的这一特点发明了一种“发电叶子”（如图），将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，用于发电．“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为
    2H2O
     催化剂 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    2H2O
     催化剂 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    ．
    （3）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ．根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是：
    燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多
    燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少、放出的热量多
    ．
    1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
    CH4 2.75g 56kJ
    C 3.67g 32kJ

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分：
    1 H
    1.008    		   2 He
    4.003
    3 Li
    6.941    		 4 Be
    9.012    		 5 B
    10.8l    		 6 C
    12.01    		 7 N
    14.0l    		 8 O
    16.00    		 9 F
    19.00    		 10 Ne
    20.18
    11 Na
    22.99    		 12 Mg
    24.31    		 13 Al
    26.98    		 14 Si
    28.09    		 15 P
    30.97    		 16 S
    32.06    		 17 Cl
    35.45    		 18 Ar
    39.95
    （1）硫元素的相对原子质量为
    32.06
    32.06
    ；硫在空气中燃烧的化学方程式为
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2
    S+O2
     点燃 
    .
     
    SO2

    （2）相对原子质量为22.99的元素属
    金属
    金属
    （填“金属”或“非金属”）元素；Ne的化学性质比较
    稳定
    稳定
    （填“稳定”或“不稳定”）；
    （3）某元素M的原子结构示意图如图所示，则该元素的在化学反应中容易
    失
    失
    （填“得”或“失”）电子，该元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式为
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO．
    2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    实验后，展开了下列思考与探究：
    （1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）
    实 验 次 序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
    所用时间（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
    请分析表中数据并回答有关MnO2的用量对反应速率的影响情况：
    当催化剂MnO2的用量增加时，反应速率
    加快
    加快
    （填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO2的用量增加到一定程度时，反应速率
    不变
    不变
    ．
    （2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）
    实  验  次  序 1 2 3 4 5 6 7 8
    H2O2溶液溶质质量分数 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
    MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
    收集到540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
    反应后液体温度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
    请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：
    质量分数越大，反应速率越大
    质量分数越大，反应速率越大
    ，表中数据还可看出，该反应是个
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素．
    实际上，影响化学反应速率的因素还有很多．请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例．
    示例：温度越高，反应越快．如在高温时，铜在空气中容易被氧化．
    接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
    接触面积越大，反应越快．如煤制成蜂窝状后易燃烧些
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请用所学化学知识解释下列原理．
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中，很容易变质，其变化的化学方程式可表示为：
     

     
    ，所以氢氧化钠固体必须密封保存．21世纪教育网实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．目前，人类化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
     
    ．为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．将燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
     2N2+
     
    ．
    （3）当前我市部分中学推行“阳光食堂”工程．下表为某校食堂某天午餐部分食谱
    主食 荤菜 素菜
    米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜
    食谱中富含蛋白质的是
     
    ，富含维生素的是
     
    （填上表中的一种主食或菜名）．食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了
     
    ．

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