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    锌（Zn）与盐酸（HCl）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气．生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示：
    （1）完全反应后生成氢气的质量为______；
    （2）试计算参加反应的锌的质量？

    【答案】分析：（1）根据图示知，当氢气的质量是0.4g时，氢气的质量不再变化，据此可以得到完全反应后生成的氢气的质量；
    （2）根据化学方程式找出锌与氢气的质量比，由氢气的质量可计算出参加反应的锌的质量．
    解答：解：（1）根据图示知，当氢气的质量为0.4g时，氢气的质量不再发生变化，即该反应完全反应后生成氢气的质量是0.4g．
    故填：0.4g；
    （2）设参加反应锌的质量为x．
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65            2
    x             0.4g     
    则
    解得，x=13 g                                         
    答：参加反应锌的质量为13g．
    点评：本题是借助于数学模型，利用平面直角坐标系中的曲线来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?陕西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．
    （1）图中M应为
    盐
    盐
    类物质．
    （2）写出一种能与盐酸反应的金属
    Zn或锌
    Zn或锌

    （3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的
    H+
    H+
    （写离子符号）与碱中的0H?反应生成H2O．
    （4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．
    （一）不同金属与酸反应的快慢不同
    取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
    （1）金属活动性顺序表（填元素符号）
    K、Ca、Na、
    Mg、Al、Zn、Fe
    、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
    （2）线B对应的金属为
    Zn
    ．
    （3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．
    生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线．
    实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
    （三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
    取两个烧杯，分别加入等质量的
    同种
    （“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数
    相同
    （“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒、天平．锌片、铁片、镁片．5%盐酸、20%盐酸．

    （一）不同金属与酸反应的快慢不同
    取质量相等的上述两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．
    （1）金属活动性顺序表（填元素符号）
    K、Ca、Na、
    Mg
    、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
    （2）线B对应的金属为
    Zn
    ．
    （3）线A对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （二）金属与不同质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．5%的盐酸与锌片反应m与t的关系曲线如图2所示．请在该图上补画出20%的盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线．
    实验表明，盐酸质量分数越大，与金属反应的速率越快．
    （三）温度对金属与盐酸反应速率也有影响
    取两个烧杯，分别加入等质量的
    同种
    （“同种”、“不同种”）金属，再分别加入足量的质量分数
    相同
    （“相同”、“不相同”）的稀盐酸…实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2011?长春）根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白．
    反应物 反应规律 反应规律的应用举例
    金属+O2 大多数金属能和O2反应生成金属氧化物 铝表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
    金属+酸 在金属活动性顺序里，位于
    H（氢）前
    H（氢）前
    的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2    		 用盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
    金属+盐 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成
    金属单质
    金属单质
    		 用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入
    ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
    ZnSO4溶液（或Zn（NO3）2、ZnCl2溶液等）
    溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将A、B、C和锌四种金属分别同时放入稀盐酸中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．问：
    （1）A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序是
    A＞B＞C
    A＞B＞C
    ．
    （2）锌是常见的金属，请写出金属锌和盐酸反应的化学方程式
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    ．
    （3）金属活动性顺序表：K Ca Na
    Mg
    Mg
     Al  Zn  Fe  Sn Pb （H）
    Cu
    Cu
    Hg  Ag  Pt  Au
    （4）已知置换反应：A+B→C+D 能够发生．
    ①若D为H2，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是
    在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
    在金属活动顺序表中，位于氢之前的金属
    ，
    ②若D为Cu，写出一个符合该条件的化学方程式
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （5）下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是
    D
    D

    A．Zn能与AgNO3溶液反应，置换出Ag                                  B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
    C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag           D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

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