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    实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．

    请根据上述信息，完成下列问题：

    （1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是　　．

    （2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是　　； 如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是　　．（写1个）

    （3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为　．

    解答：

    解：（1）根据方案甲，若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象，故不能确定是否含有硫酸根离子．

    （2）加入足量稀HCl，无明显现象，可排除银离子的干扰；如果加入稀HCl有气泡产生，则溶液中可能存在碳酸根离子，可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

    （3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液显酸性；若溶液中只含有一种阳离子，说明该溶液中的阳离子为氢离子，即该溶液中为硫酸溶液；方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

    故答案为：（1）若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象；（2）排除银离子的干扰；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

    　

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?崇左）实验室有一瓶无色溶液，由于腐蚀，其标签破损（如图）．
    （1）甲同学对这瓶溶液做如下推测，其中
    B
    B
     可能是溶质．
    A．氯酸钠            B．碳酸钠
    C．碳酸氢钠          D．磷酸钠
    （2）乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4②Na2CO3，然后取该溶液10mL于试管中，向其中加入足量盐酸．请你帮他分析可能产生的现象．
    ①如果是Na2SO4，现象为
    无明显现象
    无明显现象
    ；
    ②如果是Na2CO3，现象为
    产生无色气体
    产生无色气体
    ．
    （3）丙同学查阅资料知，Na2CO3溶液呈碱性、Na2SO4溶液呈中性，因此可加入
    酚酞试液（或紫色石蕊试液）
    酚酞试液（或紫色石蕊试液）
    （填酸碱指示剂），就可以确定乙同学的推测．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶无色溶液，小明将无色的酚酞试液滴入溶液中变红色，以下说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
    （1）提出问题：黑色固体是什么？
    （2）猜想与假设：黑色固体可能是：①
    可能是氧化铜
    可能是氧化铜
    ；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是
    化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体
    化学反应前后元素种类不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体
    ．
    （3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
    （4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是
    C+2CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2↑
    C+2CuO
     高温 
    .
     
    Cu+CO2↑
    （用化学方程式表示）．
    ②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）
    2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
    12
    222
    ×22.2g=1.2g≠1.6g
    2.22g碱式碳酸铜含碳元素的质量为
    12
    222
    ×22.2g=1.2g≠1.6g
    ．
    （5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
    （6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：
    物 质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4
    常温下的溶解度∕g 与水以任意比互溶 18.0 39.0
    丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是
    硫酸钠
    硫酸钠
    溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为
    硫酸
    硫酸
    ．其反应的化学方程式为
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区二模）请根据提供的仪器和药品，完成以下两种情况的探究．
    仪器：烧杯、试管、胶头滴管
    药品：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液
    （1）验证溶液的成分：实验室有一瓶无色溶液，标签因腐蚀或使用不当等原因只剩下“Na”和“10%”的残缺字样．已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物．
    相关资料：
    Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠．
    Ⅱ．碳酸钠溶液呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质在10g水中达到饱和时溶解的质量数据如表：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解的质量/g 3.6 10.9 2.15 0.96
    根据资料判断：该溶液不是
    NaHCO3
    NaHCO3
    溶液．
    进一步实验验证：请完成对实验过程的填写
    实验步骤和现象 实验结论 涉及到的化学方程式
    ①
    取一支试管加入少量待测液，再滴加适量的稀盐酸，无明显现象
    取一支试管加入少量待测液，再滴加适量的稀盐酸，无明显现象
    该溶液不是碳酸钠溶液
    该溶液不是碳酸钠溶液
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ②
    另取一支试管加入少量待测液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色
    另取一支试管加入少量待测液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色
    		 该溶液为氢氧化钠溶液
    （2）验证溶液的质量分数：实验室有溶质质量分数分别为5%和10%两瓶氢氧化钠溶液，但标签上未标注溶质质量分数．请设计实验方案完成对两瓶溶液的鉴别
    取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸，计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数，滴数多的为10%的氢氧化钠溶液，滴数少的为5%的氢氧化钠溶液．
    取两只烧杯，分别加入等体积的两种溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞溶液，向溶液中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸，计算红色消失时所滴加稀盐酸的滴数，滴数多的为10%的氢氧化钠溶液，滴数少的为5%的氢氧化钠溶液．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?仙桃）实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．

    请根据上述信息，完成下列问题：
    （1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是
    若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象
    若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象
    ．
    （2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是
    排除银离子的干扰
    排除银离子的干扰
    ； 如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ．（写1个）
    （3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    ．

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