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金属是我们学习的一类重要物质．
（1）下列金属制品中（如图1），利用金属导电性的是

（填字母序号）．

（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如图2所示的两个实验（金属片已打磨）．
①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是

；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是

．
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是

．
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）．

①F的化学式是

；
②B与C反应的化学方程式是

；
③A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是

（填化学式）．

分析：（1）根据金属以及合金的性质进行解答；
（2）根据金属的活动性强弱进行解答；
（3）根据铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．然后一一验证即可．

解答：解：（1）不锈钢餐具是利用合金的特性一般情况下不易生锈的特点；金箔是利用金的延展性；铜导线是利用铜的导电性；
（2）①铁比铜活泼，所以铁片插入硫酸铜溶液中会置换出金属铜，同时生成硫酸亚铁，故铁片表面的现象是有红色物质析出；
②铜比银活泼，铜片插入硝酸银溶液中会置换出金属银，同时生成硝酸铜，化学的反应方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；此实验的目的是比较铁、铜、银三种金属的活动性；
（3）由铁锈的成分可知，加热生成红色固体B和无色气体A，说明B是氧化铁，A是水蒸气；氧化铁和气体C反应生成固体E和无色气体D，说明C是一氧化碳，E是固体铁，而D是二氧化碳，反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂；二氧化碳和水反应生成碳酸，所以G就是碳酸；铁和硫酸反应生成无色气体F和浅绿色溶液H，所以F就是氢气，H就是硫酸亚铁．A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是二氧化碳和碳酸．
故答案为：（1）C；（2）①有红色物质析出；②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；比较铁、铜、银三种金属的活动性；（3）①H₂；②3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂；③CO₂、H₂CO₃．

点评：要熟悉金属的判断方法，金属的物理性质，知道性质决定用途，用途反映其性质．

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科目：初中化学 来源：2013届北京市东城区九年级上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（7分）金属是我们学习的一类重要物质。
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是     （填字母序号）。

A．不锈钢餐具         B．金箔             C．铜导线
（2）同学们在探究金属的化学性质时，做了如右图所示的两个实验（金属片已打磨）。

①铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是     ；
②铜片插入硝酸银溶液中，化学的反应方程式是     。
请结合上述两个实验，推测此实验的目的是     。
（3）某同学以铁锈为起始反应物，设计实验流程如下（部分反应条件已省略）。

① F的化学式是    ；
② B与C反应的化学方程式是    ；
③ A-H中，能使紫色石蕊溶液变成红色的物质是      （填化学式）。