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12.如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线.下列叙述正确的是(  )
①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl
②45℃时,使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种
③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡,会出现浑浊
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃,前者析出晶体的质量大.
A.③④B.①②C.①③④D.②③④

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知:硫酸钠固体物质的溶解度,开始是随温度升高而增大,到40℃开始随温度的升高而减少;而氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大;①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl错误,因为硫酸钠固体物质的溶解度,开始是随温度升高而增大,到40℃开始随温度的升高而减少;②45℃时,使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种,冷却降温错误;③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡,会出现浑浊正确,125g×20%=25g,水100g,加入15g NaCl粉末,氯化钠一共40g,而在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,因此会出现浑浊;④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃,前者析出晶体的质量大正确,因为从40℃降温至10℃,硫酸钠的溶解度变化比氯化钠大.

解答 解:A、由溶解度曲线可知:①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl错误,因为硫酸钠固体物质的溶解度,开始是随温度升高而增大,到40℃开始随温度的升高而减少;②45℃时,使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种,冷却降温错误;③20℃时,向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡,会出现浑浊正确,125g×20%=25g,水100g,加入15g NaCl粉末,氯化钠一共40g,而在20℃时,氯化钠的溶解度是36g,因此会出现浑浊;④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃,前者析出晶体的质量大正确,因为从40℃降温至10℃,硫酸钠的溶解度变化比氯化钠大.故选A

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.

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