煤是重要的化工原料.用煤做燃料.不仅是极大的浪费.而且因煤烟中含有硫的化合物(如FeS2).燃烧时生成SO2气体造成环境污染．煤中含FeS26%.燃烧时.设有80%的硫转化为二氧化硫.被排放入大气之中．硫铁矿燃烧时的反应方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.问:(1)燃烧1吨煤.可产生多少千克� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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3．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因煤烟中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时生成SO₂气体造成环境污染．煤中含FeS₂6%，燃烧时，设有80%的硫转化为二氧化硫，被排放入大气之中．硫铁矿燃烧时的反应方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，问：
（1）燃烧1吨煤，可产生多少千克的SO₂？
（2）要减小二氧化硫对环境的污染，用多少氢氧化钠来吸收1吨煤产生的二氧化硫？

分析（1）根据硫的质量计算二氧化硫的质量．
（2）根据二氧化硫的质量结合二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式计算氢氧化钠的质量．

解答解：（1）设燃烧1吨煤，可产生SO₂的质量为x
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
480                   512
1t×6%×80%              x
$\frac{480}{1t×6%×80%}$=$\frac{512}{x}$
x=0.0512t，合51.2kg
答：燃烧1吨煤，可产生51.2kg的SO₂．
（2）设需要氢氧化钠的质量为y
SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O；
64    80
51.2kg y
$\frac{64}{51.2kg}$=$\frac{80}{y}$
y=64kg
答：用64kg氢氧化钠来吸收1吨煤产生的二氧化硫．

点评根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，利用物质的质量关系，可由已知物的质量计算出反应中其它物质的质量．

练习册系列答案

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13．

有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO₂气体产生．
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：
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（2）请写出下列反应的化学方程式：
①A在高温下反应生成BCaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②B与D反应2HCl+CaO=H₂O+CaCl₂．

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14．鉴别下列物质方法不能达到目的是（　　）

选项	A	B	C	D
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A．

B．

C．

D．

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11．下列说法中正确的是（　　）

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