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    某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表（铜不溶于水也不与稀硫酸反应，稀硫酸H2SO4与氧化铜反应生成溶解于水的硫酸铜和水）
    第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
    加入稀硫酸的质量/g 2 2 2 2 2
    充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 2 2
    试回答下列问题．
    （1）10g样品中，氧化铜的质量为
     
    ；
    （2）恰好完全反应时稀硫酸与氧化铜的质量的质量比是
     
    ；
    （3）10g样品中，铜元素的质量总共为多少克？
    （4）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜多少克？
    分析：根据金属活动性铜活动性处于H之后，不能与稀硫酸反应，因此铜和氧化铜的混合物加入稀硫酸，只有氧化铜与硫酸发生反应；由记录数据表，第五次加入2g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为2g，说明混合物中的氧化铜已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的铜，可以据此完成该题的解答．
    解答：解：（1）加入10g稀硫酸后所剩余固体为不反应的铜，
    所以10g样品中氧化铜的质量=10g-2g=8g
    （2）由记录数据表，第五次加入2g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为2g，且前四次固体质量均减少2g，说明2g氧化铜和2g稀硫酸恰好完全反应，即恰好完全反应时稀硫酸与氧化铜的质量的质量比是：2g：2g=1：1；
    （3）样品中含有Cu、O两种元素，
    8gCuO中含O元素质量=8g×
    16
    64+16
    ×100%=1.6g
    则10g样品中铜元素的质量=10g-1.6g=8.4g
    （3）设生成硫酸铜质量为x
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    80         160
    8g          x
    80
    8g
    =
    160
    x

    解得 x=16g
    答：（3）10g样品中，铜元素的质量总共为8.4克；
    （4）可生成硫酸铜16克．
    故答：（1）8g；
    （2）1：1；
    （3）8.4g；
    （4）16g．
    点评：本题考查分析实验数据然后根据化学方程式的计算，解题的突破口就在分析清楚表中的相关实验数据．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，小汶同学设计了以下两种方案：
    方案一：取20 g此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；
    方案二：取20 g此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算．
    （1）你选择的方案是：
     
    理由是：
     

    小青同学将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
    序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
    第1次 20 16
    第2次 20 12
    第3次 20 8.5
    第4次 20 n
    （2）上表中n的数值为
     
    ．
    （3）样品中氧化铜的质量分数是
     
    ．
    （4）求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取10g此样品，将其分五次加入稀硫酸中，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记入下表
    第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
    加入稀硫酸的质量/g 2 2 2 2 2
    充分反应后剩余固体质量/g 8 6 4 2 2
    试回答下列问题．
    （1）10g样品中，氧化铜的质量为
     
    ；
    （2）10g样品中，铜元素的质量总共为
     
    ；
    （3）足量稀硫酸与10g此样品完全反应后，可生成硫酸铜
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g此样品，将80g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：
    序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
    第1次 20 16
    第2次 20 12
    第3次 20 8.5
    第4次 20 n
    （1）上表中n的数值为
     
    ．
    （2）样品中氧化铜的质量分数是
     
    ．
    （3）求盐酸中溶质的质量分数
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表：
    第次 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的质量/g
    1 40 16
    2 40 12
    3 40 8
    4 40 8
    求：（1）20g此样品中铜的质量为
     
    ．
    （2）样品中氧化铜的质量分数为
     
    ．
    （3）稀盐酸溶质质量分数．（计算结果保留两位小数）
     
    ．

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    某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应．每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：
    第次 加入稀盐酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
    1 40 16
    2 40 12
    3 40 8
    4 40 8
    求：
    （1）20g此样品中铜的质量
    8g
    8g
    ．
    （2）样品中氧化铜的质量分数是
    60%
    60%
    ．
    （3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？

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