某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质.其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数.进行了以下实验:取12g纯碱样品放入烧杯中.称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g.再把100g稀盐酸平均分成四份.依次加入到样品中.每次均充分反应.实验数据记录如下:所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

（1）1.8g （2）Na₂CO₃％=88.3％＜96℅，该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格

解析试题分析：（1）分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为158g+25g-181.2g=1.8g；
（2）第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量228.6g+25g-253.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应。且样品完全反应时，产生CO₂的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。
根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。
解：设生成4.4 g CO₂，需碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃ + 2HCl =" NaCl" + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                           4.4g
106：44=x：4.4g
解得，x=10.6g
则Na₂CO₃％=100℅=88.3％
∵96℅＞88.3℅ ∴该产品中Na₂CO₃的质量分数不合格
答：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；（2）该产品中碳酸钠的质量分数不合格。
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：根据每次加入稀盐酸充分反应前后物质的总质量的变化，可得到充分反应所产生二氧化碳的质量，由此质量对反应进行的情况做出判断，最后利用化学方程式进行计算即可。

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所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

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所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：
（1）加入100g稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

4.4

g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）实验中所用稀盐酸中溶质的质量分数？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

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所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请计算：（要求计算过程）
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

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所加盐酸的次数	第一次	第二次	第二次	第四次
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1％）

（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求列计算过程，只画出曲线即可）

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