Question

将氯化钙和碳酸钙的混合物12g放入一个烧杯中，然后往其中加入123.4g稀盐酸，恰好完全反应，称量反应后剩余物质的总质量为131g．计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g     （2）10%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=12g+123.4g﹣131g=4.4g；

（2）设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，则

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100        111       44

x          y        4.4g

=，解得x=10g；

=，解得y=11.1g；

反应后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=10%．

答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．