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    1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H22NH3。氨气在氧气中能燃烧，燃烧时放出大量热量。近年来，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。
    （1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为
    ___（用字母表示）。

    （2）氮氧化物有毒性，但在一定条件下，氨气燃烧产物却没有任何污染，该反应原理是4NH3+3O22X+6H2O，其中X是____。
    （3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是______________。
    （1）acb （2）N2 （3）极易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能与水反应等合理答案即可）

    试题分析：（1）化学反应的过程是分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子的过程，图中a表示的，是氢分子和氮分子是反应开始前的状态，c表示是氮原子和氢原子，是反应中间状态，b表示的是氨分子，是反应后的状态；（2）从4NH3+3O22X+6H2O可以看出，反应物中有4个氮原子、12个氢原子和6个氧原子，而生成物中的6个水分子中含有12个氢原子和6个氧原子，根据反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中含有4个氮原子，1个X中含有2个氮原子故X是N2；（3）根据题目提供的信息不难推断，氨气极易溶于水或易溶于水。   
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    		A
    		B
    		C
    		D
    X原子最外层电子数
    		2
    		6
    		3
    		6
    Y原子最外层电子数
    		7
    		1
    		7
    		3
     

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