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1.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下,受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳:在空气中加热,则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程,并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好,B中氢氧化钠溶液足量).

实验过程中,先打开K通入一氧化碳再加热;装置A中固体质量不再减少后,停止加热,待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了ag,装置B中液体质量增加了bg.
回答下列问题:
(1)仪器①的名称是酒精灯;
(2)写出装置A中发生的一个反应的化学方程式FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑,FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2;
(3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:装置B的质量增加且C中澄清的石灰水不变浑浊;
(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收,不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应,则a<b(填“>”“=”或“<”);
(5)D处为收集尾气的装置,应选择乙装置(填“甲”“乙”或“丙”).

分析 (1)根据仪器的名称进行分析;
(2)根据碳酸亚铁在高温的条件下生成氧化亚铁和二氧化碳,一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析;
(3)根据二氧化碳的检验方法进行分析;
(4)根据质量守恒定律进行分析;
(5)根据洗气瓶的应用进行解答.

解答 解:(1)仪器①的名称是酒精灯,故填:酒精灯;
(2)装置A中发生的反应有:碳酸亚铁受热分解生成氧化亚铁和二氧化碳,一氧化碳和氧化亚铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为:FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑,FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2;
(3)判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是:装置B的质量增加并且C中澄清的石灰水不变浑浊,故填:C中澄清的石灰水不变浑浊;
(4)根据质量守恒定律,A中的质量减少是碳酸亚铁反应,最后变成铁,所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和,而装置B中增加的质量是二氧化碳的质量,二氧化碳中碳元素和氧元素,不但有碳酸亚铁中的,也有一氧化碳中的,所以装置B中增加的质量大于A中减少的质量,故填:<;
(5)一氧化碳有毒,排放到空气中会污染大气,所以要进行尾气处理,能收集尾气的装置是乙;故选:乙.
故答案为:(1)酒精灯;
(2)FeCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO2↑,FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2;
(3)C中澄清的石灰水不变浑浊;
(4)<;
(5)乙.

点评 本题主要考查一氧化碳还原氧化铁,二氧化碳的检验等,有一定的难度.

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