Question

实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO₂，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．

（1）实验中生成沉淀的最大质量是     g．

（2）开始加入碳酸钠溶液时，还没有产生沉淀的原因是                    ．

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数．（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）

 

Answer 1

【答案】

（1）5；（2）稀盐酸先与碳酸钠反应；（3）原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．

【解析】

试题分析：（1）由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；

（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，若先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应；

（3）解：设原滤液中CaCl₂的质量为x

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl   …（1分）

        111   100

         x     5g

=

   x=5.55g

故原滤液中氯化钙的质量分数为：×100%=11.1%

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．