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    联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下，请回答相关问题．
    （1）上述3种含铁物质中，属于金属材料的是
     
    ．
    （2）铁在氧气中燃烧的化学方程式为
     
    ．
    （3）制品使用过程中会生锈，情况调查如下：
    调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土
    以外的钢筋    		涂油的
    无锈铁钉    		镀铬铁质剪刀
    铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈
    从调查中可知铁制品生锈的主要条件是
     
    ；工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为：
     
    ；下列保护铁资源的建议中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．防止铁制品腐蚀   B．回收利用废旧铁制品   C．任意开采铁矿石
    （4）锰和铁在周期表中位置、相对原子质量（锰是55，铁是56）相近．锰与铁的金属活动性谁更强呢？
    实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象，填写结论．
    金属铁锰
    与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度较快
    结论
     
    除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较这二种金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）
     
    ．
    （5）某同学取赤铁矿样品10g，与足量的一氧化碳充分反应，并将生成的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g．请你根据该同学的实验数据，计算出赤铁矿样品中三氧化二铁的质量分数．
    考点：铁的冶炼,金属活动性顺序及其应用,金属材料及其应用,金属锈蚀的条件及其防护,根据化学反应方程式的计算
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）金属材料包括纯金属和合金；
    （2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实；
    （3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；保护金属资源的措施是①防止金属的腐蚀②金属的回收利用③寻找金属的代用品④有计划合理的开采矿物；
    （4）根据实验现象可以判断金属的活泼性；
    （5）根据题意，溶液增加的质量5.5g即还原氧化铁生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量计算参加反应氧化铁的质量，并完成赤铁矿样品中氧化铁的质量分数的计算．
    解答：解：（1）生铁和钢是铁的合金，属于金属材料；
    （2）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；
    （3）铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触；盐酸除锈的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；任意开采铁矿石不正确，应该有计划合理的开采铁矿石；
    （4）金属与酸反应的速率越快，金属越活泼．结论：锰比铁活泼；另一种方法：将锰放入硫酸亚铁溶液中观察；
    （5）设样品中Fe2O3的质量为x．
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    160                 132
     x                  5.5g
    160
    132
    =
    x
    5.5g

    解得x=≈6.67g
    样品中Fe2O3的质量分数为
    6.67g
    10g
    ×100%=66.7%    ．
    故答案为：（1）生铁、钢；
    （2）3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4；
    （3）与水和氧气同时接触；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；AB；
    （4）金属活动性锰＞铁；将锰放入硫酸亚铁溶液（等合理答案）；
    （5）66.7%．
    点评：本道题综合考查了化学方程式的书写及其金属活泼性比较、金属生锈的条件和保护铁资源的措施，增强了学生节约资源、爱护资源的意识．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外学习小组对过氧化氢的分解反应进行探究，实验条件及产生的现象见下表：
      实验序号 实验温度/0C 催化剂 5%H202溶液体积/mL     实验现象
        （1）     20   无     10     无明显现象
        （2）     50   无     10     有气泡产生
        （3）     20  1g CuCl2     10     有气泡产生
        （4）     20  1g FeCl3     10 有气泡产生[快慢与（3）不同]
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出实验（4）的化学式表达式
     
    ；
    （2）实验（1）与（2）的目的是探究
     
    ；
    （3）实验（3）与（4）的目的是探究
     
    ；
    （4）为了进一步探究FeCl3在溶液中起催化作用的是什么离子，还应进一步设计实验，请根据提出的假设填写实验报告内容（资料显示Na+、S042-对此反应无催化作用）；
        提出假设     实验步骤及实验结论
    假设l：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O 最不可能的猜想，理由是
     
    假设2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-（氯离子） 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的NaCl，然后把带火星的木条伸入试管中
    实验现象：
     

    实验结论：
     
    假设3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+（铁离子） 向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的硫酸铁 Fe2（SO4）3，把带火星的木条伸入试管中．
    实验现象：
     

    实验结论：真正催化分解H2O2的是氯化铁（FeCl3）溶液中的Fe3+（铁离子）
    （5）为了证明FeCl3是该反应的催化剂，还需：①验证FeCl3在反应前后质量不变；②验证
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    多少克水和110克二氧化碳中氧元素的质量相同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请参与完成下面的问题．
    （1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为
     
    ．不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是
     
    ．
    （2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是
     
    ．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图
     
    （填序号）发生装置．
    （3）收集装置：实验室收集H2应采用的方法是
     
    ．收集有毒气体SO2时，常采用图③收集装置，气体应从
     
    （填字母）端通入．
    （4）实验操作：用KMnO4制取O2的操作过程可概况为组装仪器→
     
    →装入药品→
     
    →收集气体→停止加热．
    （5）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，最可能的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是一种违法行为，交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体，测量酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+□H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物
    Cr2（SO4）3，回答下列问题：
    （1）铬（Cr）元素在化学反应前后化合价从
     
    价变为+3．
    （2）酒精中碳元素和氧元素的质量比为
     
    ．
    （3）上述反应中“□”内对应的化学计量数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬．”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗．
    （1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶[Sr（NO3）2]等．硝酸锶中Sr的化合价为
     
    ；
    （2）燃放孔明灯（如图）祈福成为了元宵节的新风尚．小新同学想自制孔明灯，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且
     
    ；选择的燃料应燃烧热值大且
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．
    （1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用图中的
     
    装置（填编号），
    该反应的化学方程式为
     
    ；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
     
    ．
    （2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是
     
    （填序号）．
    a．产生的CO2直接使石蕊变红
    b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
    c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
    （3）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，试用最简便的方法验证他制取的气体
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质或用品均为生活中常见物质：①加铁酱油、②不锈钢锅、③小苏打、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯、⑦碳酸钙，请用序号回答下列问题：
    （1）为预防人体贫血，生活中可食用的物质是
     
    ．
    （2）常用来制作焙制糕点的发酵粉是
     
    ，可用作补钙剂的是
     
    ．
    （3）所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
     
    ，属于金属材料的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    物　质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2 
    颜　色 白色 白色  淡黄色 白色 白色 白色
    提出问题：为什么会生成淡黄色固体？
    查阅资料：小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    （1）其他同学认为不必查阅氯化镁（MgCl2）的颜色，理由是
     
    ；
    （2）Mg3N2（氮化镁）中氮元素的化合价可表示为
     
    ；
    提出猜想：分析资料，小明认为淡黄色固体可能是镁条与空气中的
     
    反应生成的．
    实验探究：小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是
     
    ．
    实验结论：根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学方程式
     
    、
     
    ．
    反思与评价：通过上述的实验，你对燃烧有什么新的认识？
     
    ．
    拓展与迁移：能不能用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验？
     
    （填：“能”或“不能”）．
    （4）事实上，镁在空气中还能与二氧化碳反应生成生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式为
     
    这个反应中还原剂是
     
    ．

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