Question

19．某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质，为测定合金的某些含量做如下实验：
（1）配制溶质质量分数为10%的稀硫酸
①配制200g溶质质量分数为10%的稀硫酸．需图1所示的浓硫酸的质量20.4g
②稀释浓硫酸酸时-定要A（填A或B）
A．将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中
B．将水沿着烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸中
③因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂．
（2）取10g合金样品放入烧杯中，向其中加入（1）中配制好的稀硫酸，产生气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图2所示（合金中只有锌能与稀硫酸反应）计算该合金样品中锌的质量．

Answer 1

分析 （1）①根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析；
②根据稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢滴入水中进行分析；
③根据浓硫酸有吸水性进行分析；
（2）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）①需浓硫酸的质量为：$\frac{200g×10%}{98%}$=20.4g；
②稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢滴入水中，故选：A；
③因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂；
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98          
x   10%×98g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{10%×98g}$
 x=6.5g
故答案为：（1）20.4g，A，吸水性；
（2）6.5g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．