Question

把重80.1g的铁片放入324g硫酸铜溶液中，反应完毕后假设硫酸铜溶液里的铜已全部析出并全附着在铁片上，把附有铜的铁片从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量为81.6g，则原硫酸铜溶液的质量分数为（　　）

• A、9.3%
• B、12.5%
• C、15.4%
• D、16.2%

Answer 1

分析：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此，铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据铁片质量增加量可求得参加反应硫酸铜的质量，进而求出原硫酸铜溶液的质量分数即可．

解答：解：铁片增加的质量=81.6g-80.1g=1.5g
设参加反应硫酸铜的质量为x，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  铁片质量增加
   160            64-56=8
     x               1.5g

160

x

=

8

1.5g

解之得 x=30g
则原硫酸铜溶液的质量分数=

30g

324g

×100%=9.3%
答：则原硫酸铜溶液的质量分数为9.3%．
故选：A．

点评：根据反应前后铁片质量差，利用固体物质的差量法，由反应的化学方程式可得参加反应硫酸铜、生成铜与铁片质量增加量的质量关系，利用质量关系，计算硫酸铜质量．