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    南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．
    （1）海水制盐．从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
    a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发．
    正确的操作顺序是
     
    （填字母）．加Na2CO3溶液的作用是除去
     
    ．
    （2）海水淡化．图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置．证明得到的水是淡水的方法是
     
    ．
    （3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图3所示：
    在转化过程中发生中和反应的是
     
    （填反应顺序号）．海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是
     
    ．
    （4）海水“制碱”．氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱．
    ①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为
     
    ；
    ②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示．请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是
     
    ．
    考点：氯化钠与粗盐提纯,固体溶解度曲线及其作用,晶体和结晶的概念与现象,纯碱的制取,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,对海洋资源的合理开发与利用
    专题：常见的盐 化学肥料
    分析：（1）可根据氯化钠溶解度与温度的关系进行分析选择结晶方法；根据除杂时不引入新杂质的原理及实验目的进行分析．
    （2）海水淡化的方法主要有：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，可根据原理进行分析．
    （3）根据中和反应的定义和物质的化学性质进行分析解答．
    （4）可根据物质的溶解度分析．
    解答：解：（1）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的碳酸钠，通过蒸发除去盐酸，故答案为：acdbe；CaCl2和过量的Ba（OH）2；
    （2）蒸馏水是纯净物，蒸干后不留任何痕迹，即蒸干后没有晶体析出；
    故答案：蒸干后没有晶体析出；
    （3）根据酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，反应②中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，加入石灰乳（比较经济，不能用氢氧化钠），变为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸制备氯化镁，再经过蒸发干燥制备无水氯化镁，最后经过通电可制得镁；通过前两步反应我们将氯化镁富集起来，
    故答案：②；将氯化镁富集起来；
    （4）①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84：53.5，比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，因此先达到饱和，
    故答案：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；②生成的NaHCO3质量比NH4Cl多且溶解度比NH4Cl小，先达到饱和．
    点评：本题难度比较大，涉及海水淡化方法的原理、海水晒盐的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、Mg+O2
     点燃 
    .
     
    MgO2
    B、2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C、Al+O2═AlO2
    D、KClO3
    MnO2
    .
    △
    KCl+O2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据固体物质M在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：
    （1）B点所表示的溶液为M在t2℃的
     
    （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （2）将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃（忽略水的蒸发），在此过程中M的质量分数
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水，可析出M的质量
     
    g，剩下的溶液中M的质量分数为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图．（“”表示氧原子，“”表示氢原子）

    请回答：
    （1）变化Ⅰ的化学方程式是
     
    ．
    （2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是
     
    （填写序号）．
    A、分子的数目增多了      B、分子变小了
    C、分子间的距离变小了    D、分子的种类发生了改变
    （3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
    （1）目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和
     
    是常见的化石燃料．
    （2）随着全球能源使用量的不断增长，人类正在开发新能源，如潮汐能、核能、
     
    （填一种即可）等．
    （3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：

    ①该反应的化学方程式是
     
    ．
    ②下列对该反应的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．反应前后分子个数不变              B．该反应中含氢元素的化合物有2种
    C．反应前后各元素的化合价均不变       D．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    氢气是理想的清洁能源，目前被认为最好的储氢方法是金属储氢法．氢化钠（NaH）是-种常用的生氢剂，遇水后放出氢气并生成-种碱．
    （1）试写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）近期世界石油价格逐渐回升，寻找替代能源具有重要的现实意义．请写出能代替汽油来驱动汽车、具有开发前景的二种能源
     
    和
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
    【猜    想猜想一：没有变质；   猜想二：部分变质；  猜想三：
     
    ．
    【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性．
    【进行实验】对猜想二进行验证．
    实验步骤实验现象结论
    1．取少许该溶液于试管中，滴
    入适量的
     
    溶液．
     
    		猜想二正确
    2．静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴
     
    溶液
     
    		猜想二正确
    写出现象③的化学方程式
     
    ．
     
    氢氧化钠溶液必须密封保存．
    氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小丽来到实验室，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，激发了她的探究欲望．
    实验步骤现象结论
    取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液． 
     
    		NaOH溶液部分变质
    【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
    【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．
    你的新猜想：
     
    ．
    【实验探究】小丽设计如下 实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时
    的现象：实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液．NaOH溶液部分变质发生反应的化学方程式：
     
    ．
    假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
     
    ．
    【实验反思】
    （1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是
     
    （填序号）．
    （2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用
     
    替代．
    （3）若用这种部分变质的氢氧化钠溶液配制纯净的氢氧化钠溶液，请写出加入哪种试剂，如何操作？
     
    ．
    【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．
    （1）50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
     
    ．
    （2）50℃时将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：A
     
    B（填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
     
    ．

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