Question

为了测定盐湖析出的一定量Na₂CO₃中NaCl的质量，向10.9gNa₂CO₃（含少量NaCl）的混合物中滴加14.6%的稀盐酸至恰好完全反应时，并收集气体4.4g，回答下列问题：

（1）写出题中发生反应的化学方程式                            ；

（2）根据已知条件列出求解Na₂CO₃质量（x）的比例式             或             ；

（3）10.9g样品中含NaCl的质量为            g；

（4）反应后向所得溶液中加入23.5g水，则其中溶质质量分数为            ．

 

Answer 1

【答案】

（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ （2）或；（3）0.3g；（4）15%

【解析】

试题分析：

（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗HCl的质量为z

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73   117       44

x        z    y       4.4g

X=10.6g          y=11.7g       z=7.3g

反应掉的盐酸的质量==50g

（3）样品中氯化钠质量为10.9g﹣10.6g=1=0.3g

（4）反应后的溶液中溶质氯化钠质量=0.3g+11.7g=12g

反应后的溶液中溶液的质量=10.9g+50g+23.5g﹣4.4g=80g

反应后溶液的溶质质量分数×100%=15%

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．