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    向5.5 g含有NaCl杂质的Na2CO3固体中加入200 g稀盐酸使其完全反应，生成2.2 g二氧化碳气体．求碳酸钠的纯度及生成溶液中溶质的质量分数．

    答案：
    解析：

    　　碳酸钠的纯度为9.4%．生成溶液中溶质的质量分数为3%．

    　　解：设混合物中含Na2CO3质量为x，生成NaCl质量为y.

    　　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑

    　　106　　　　　　　117　　　　　44

    　　x　　　　　　　　 y　　　　　 2.2 g

    　　　　　

    　　x＝5.3 g　　　　y＝5.85 g

    　　Na2CO3纯度为×100%＝96.4%

    　　所得溶液质量分数：×100%≈3%


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包固体混合物粉末，已知其中可能是Na2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按下图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）操作M的名称为
    过滤
    过滤
    ，红褐色沉淀D的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是
    Na+
    Na+
    ．
    （3）原固体混合物中一定含有的物质是
    Na2CO3、Fe2O3
    Na2CO3、Fe2O3
    ，一定不含有的物质是
    CuO
    CuO
    ．
    （4）写出②处发生反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （5）为了进一步验证不确定的物质是否存在，设计了如下实验方案：
    ①将原固体混合物加入盛有足量水的烧杯中，充分溶解后，过滤，得到滤液F．
    ②向滤液F中加入过量的稀硝酸，充分反应后得到溶液G．
    ③再向溶液G中滴加无色溶液H，产生现象X．若现象X为
    产生白色沉淀
    产生白色沉淀
    ，则该物质一定存在．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?历城区三模）现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五种物质中的两种或多种．为验证其成分，进行如下实验（假设有关化学反应均恰好完全反应）：
    第一步：取少量的固体样品A放入一只烧杯中，加入足量的稀盐酸充分溶解，只得到无色气体B和蓝色滤液C．
    第二步：向蓝色滤液C中加入适量的NaOH溶液，过滤，出现蓝色沉淀D和滤液E，再向滤液E中滴加适量BaCl2溶液和稀硝酸，过滤得到无色溶液F和白色沉淀G．
    根据以上实验过程和现象填写以下空白：
    （1）B物质是（写化学式）
    CO2
    CO2
    ．
    （2）混合物A中一定存在的物质是（写化学式）
    Na2CO3、Na2SO4、CuO
    Na2CO3、Na2SO4、CuO
    ．
    （3）滤液F中，一定大量存在的阳离子是（写离子符号）
    Na+
    Na+
    ．
    （4）写出向蓝色滤液C中加入适量NaOH溶液反应的化学方程式
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ．
    （5）某小组同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：
    ①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，然后过滤，得到滤液M．
    ②甲同学向其中一份滤液M中逐滴加入适量Ba（NO3）2溶液，乙同学向另一份滤液M中逐滴加入适量BaCl2溶液，过滤，得到滤液，他们分别向此滤液中滴加少量AgNO3溶液和稀硝酸，两位同学得到了不同的现象和结论．你同意甲、乙哪位同学的做法
    甲同学
    甲同学
    ，对比分析该同学向滤液M中加入该溶液的原因是
    除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子
    除去溶液中的碳酸根离子和硫酸根离子
    ．该同学得到的结论是
    不存在氯化钠
    不存在氯化钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
    （1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
    时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
    吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
    硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
    （2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
    ①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
    ②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
    （3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    ①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    ；一个有沉淀生成的反应
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
    ．
    ②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
    H+、Na+、K+和NO3-
    H+、Na+、K+和NO3-
    ．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
    溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
    SO42-
    SO42-
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
    取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究．过滤该残液，取100g 滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
    加入氢氧化钠的溶液的质量/g 20 40 60 80 160 180
    生成沉淀的质量/g 0
    0    		 0.80 1.78 5.35 5.35
    （1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是
     
    （写化学式）．
    （2）选择合理的数据，计算100g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种．结果精确到0.01g）．
    可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
    （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
    （2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把30 g这种浓硫酸稀释为40%的硫酸，需要水的质量为
     
    g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．
    浓硫酸（分析纯）
    化学式：H2SO4      相对分子质量：98
    密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
    （3）熟石灰是一种重要的碱，在工农生产和日常生活中都有十分广泛的应用．工业上首先是用大理石（主要成分碳酸钙）高温煅烧来制取生石灰，然后再用生石灰与水反应来制取熟石灰．请你写出有关反应的化学方程式．
    （4）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
     
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据图中部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将下表填写完整．
    阳离子\阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式

    除去碳酸钠    		 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的
     
    溶液，
    充分反应后过滤
    有白色沉淀生成    		 有关反应的化学方程式为
     
    检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
     
    		 该样品中含有氢氧化钠
    （5）若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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