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    （2007?扬州）被称为“第四类新材料”的玉米塑料学名叫“聚乳酸”，它是生物环保材料，可由乳酸（C3H63）合成而得，下列说法正确的是（ ）
    【答案】分析：根据乳酸的化学式为C3H63，分析其组成和构成，利用相对原子质量来计算相对分子质量和元素的质量比．
    解答：解：A、由化学式可知乳酸中C、H、0三种元素的量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，故A错误；
    B、相对分子质量为（12×3）+（1×6）+（16×3）=90，故B错误；
    C、由碳元素守恒，乳酸中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，则二氧化碳的质量为90g××100%÷（×100%）=132g，故C正确；
    D、有机化合物的相对分子质量在10000以上的为高分子化合物，而乳酸的相对分子质量为90，则不属于高分子化合物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查利用化合物的化学式来分析组成和构成，学生应能根据物质的化学式得到相关的信息，并熟练解答元素的质量比计算．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）氮化铝陶瓷属于
    B
    B
    ．（填字母）
    A．金属材料  B．无机非金属材料
    （2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为
    78%
    78%
    ，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将
    N2
    N2
    （填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来．
    （3）物质X的化学式
    Al2O3
    Al2O3
    ，制A1N的化学反应方程式
    Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
    Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
    ．
    （4）铝在地壳中的含量居所有元素的第
    3
    3
    位．铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议
    不用铝制易拉罐
    不用铝制易拉罐
    ．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．
    问题一：探究铁生锈的条件
    课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验．

    （1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是______．
    （2）反应开始后，甲装置中反应现象是______，MnO2的作用______．
    （3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与______和______有关．B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
    问题二：测定铁锈的组成
    铁锈的成分主要为Fe2O3?H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3?H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3?H2O   178，FeCO3116）

    （1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水    蒸气的总质量为______g，D装置中碱石灰的作用是______．
    （2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为______、______．
    （3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成．
    ①锈铁钉中Fe2O3?H2O的质量═______g．
    ②锈铁钉中FeCO3的质量═______g．
    ③锈铁钉中单质铁的质量分数═______．
    （4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？______（填“有”或“无”），请通过计算说明．（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：
    Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）
    [计算过程]．

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    科目：初中化学 来源：2007年江苏省扬州市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2007?扬州）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得A1N和CO．则
    （1）氮化铝陶瓷属于．（填字母）
    A．金属材料  B．无机非金属材料
    （2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将（填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来．
    （3）物质X的化学式，制A1N的化学反应方程式．
    （4）铝在地壳中的含量居所有元素的第位．铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议．

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    科目：初中化学 来源：2010年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    （2007?扬州）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域．工业上从铝土矿中获得物质X，从空气中获得氮气，再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得A1N和CO．则
    （1）氮化铝陶瓷属于．（填字母）
    A．金属材料  B．无机非金属材料
    （2）通常情况下，空气中氮气的体积分数为，将经过除尘净化、除去二氧化碳和水蒸气的空气液化，通过控制温度将（填氧气或氮气）从液态空气中先蒸发出来．
    （3）物质X的化学式，制A1N的化学反应方程式．
    （4）铝在地壳中的含量居所有元素的第位．铝元素摄人过多对人体有害，请给大家提一条减少生活中铝元素摄入的合理化建议．

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