Question

可能用到的相对分子质量是：Zn-65    Cu-64   H-1   Cl-35.5
向10g Cu-Zn合金样品中分三次加入稀盐酸，可得如下数据：

序号	1	2	3
加入稀盐酸质量∕g	10	10	10
剩余固体的质量∕g	8.7	7.4	6.4

（1）最后剩余固体所含物质是

 

．
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据铜不与稀盐酸反应，解答；
（2）根据三次反应比较可知10g稀盐酸恰好与1.3g锌反应，根据锌的质量可以求出盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）根据1、2、3次反应比较可知，第三次反应剩余的6.4g固体不能再与酸反应，在金属活动性顺序中铜排在氢的后面不能与酸反应，故剩余固体为铜．
（2）设，盐酸中溶质质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
1.3g x

65

1.3g

=

73

x

x=1.46g

1.46g

10g

×100%=14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；

点评：根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．