Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO₃，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：

① 反应产生二氧化碳   （18）   g，是   （19）   mol；

② 每片钙尔奇中含碳酸钙   （20）   mol；

③ 服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为   （21）   g。

④ 根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）

   （22）  

Answer 1

（18）0.66    （19）0.015    （20）0.015    （21）1.2

（22）设：盐酸中氯化氢为x mol

CaCO₃ +2HCl →CaCl₂ +H₂O + CO₂↑（1分，化学式正确就得分）

    1      2

    0.015  x

= （1分）  x = 0.03 mol （1分）

盐酸的质量分数 =  = 10.95% （1分）

（方程式不配平，本空方程式+列式 得2分，计算结果不得分；

化学方程式错误，28（22）空得0分）