Question

硫酸铜是一种重要的工业原料．下图是甲、乙两位同学设计的实验室制备硫酸铜的实验方案流程图：

（乙方案的反应原理：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑）
（1）与乙的方案比，甲的方案优点为

 

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（2）简述浓硫酸的稀释方法：

 

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（3）乙同学使用pH试纸测浓硫酸的pH值时发现，试纸先变红后迅速变黑，使测定失败．其原因是

 

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（4）若甲、乙同学实验结束后，铜均有剩余，可以采用

 

操作分离回收铜．
（5）甲同学的方案中步骤②的反应类型为

 

A．化合反应          B．分解反应          C．置换反应          D．复分解反应
（6）农业上常用硫酸铜配制农药--波尔多液，波尔多液不能用铁桶盛放的原因是（写反应方程式）

 

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Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据生成物的性质，从环保节能等方面分析；
（2）根据浓硫酸的稀释方法回答；
（3）根据浓硫酸的特性回答；
（4）根据分离混合物的方法回答；
（5）根据氧化铜和硫酸反应的特点判断反应类型；
（6）根据铁能够和硫酸铜发生置换反应分析．

解答：解：（1）方案乙生成二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，所以乙方案不可取，通过计算可知生成相同质量的硫酸铜，甲方案消耗的硫酸少，既节约了原料，又不污染环境；
（2）浓硫酸的稀释方法为：把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌；
（3）因为浓硫酸具有脱水性，可以把试纸中的氢元素和氧元素以水的形式脱出，留下黑色的碳，故试纸先变红后迅速变黑；
（4）铜为难溶性的物质，因此可以通过过滤进行分离；
（5）氧化铜和硫酸反应是两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物，属于复分解反应；
（6）铁盒硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案为：（1）不污染空气；（2）把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并不断搅拌；（3）浓硫酸具有脱水性；
（4）过滤；（5）D；（6）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价、浓硫酸的稀释方法、特性等，考查的知识点较多，难度不大依据相关的知识即可解决．