【题目】某同学查阅资料得知：①Cu 与稀硫酸不反应，但 Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2R。②有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列说法不．正．确．的是（ ）
A. 该反应是氧化还原反应
B. R 为相对分子质量最小的氧化物
C. 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物
D. 反应中，SO2 和 R 的质量比是 32:9
【答案】D
【解析】
根据反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2R+SO2↑，反应物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中铜、氢、硫、氧原子个数分别为1、0、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个R分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为H2O。
A、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，该反应中铜、硫的化合价有变化，属于氧化还原反应，正确；
B、R的化学式为H2O，为相对分子质量最小的氧化物，正确；
C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，正确；
D、反应中，SO2和R的质量比是64：（2×18）=16：9，错误。故选D。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题：
⑴该反应进程中的最小粒子是_________，反应前后元素的种类__________（填“改变”或“不改变”）
⑵该反应的化学方程式为____________。
⑶生成物中组成元素的质量比为_________。
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【题目】陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应后硅元素的化合价升高
C．X的化学式是HCl
D．图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:71
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【题目】同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究．经讨 论分析、查阅资料后设计了 A、B 两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、 准确称量和细致观察．实验完毕后，使用 A 装置进行实验得到的结果是：在发生 化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用 B 装置进行实验 得到的结果是：在发生化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量不相等． 请你
两个实验都符合质量守恒定律吗？_________（填“符合”或“不符合”）． 导致出现两种不同结果的原因是_____．
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【题目】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是
A. 反应开始时压强增大是因为温度升高
B. a点处的压强等于大气压
C. a点的温度已经接近室温
D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
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【题目】某化学小组的同学利用 CuSO4、FeSO4 的混合溶液进行如下探究实验。
（1）写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________。
（2）向固体 A 上滴加稀盐酸，若有气泡产生，则 A 中一定含有的固体有哪些_____________？
若无气泡产生，则溶液 B 中一定含有的溶质有哪些___________________？
（3）实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发现一种无色无味气体产生的“异常”现象。他猜想该气体可能为 H2、CO2 或 SO2。请分别说明不可能是 CO2 和 SO2 的原因___________________。
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【题目】小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可以用氧化铜等物质作催化剂，于是就对氧化铜产生了探究兴趣
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
（1）上述实验应测量的“待测数据”是 ___________________________。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 ________ (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到 0.5g 黑色粉末，再 将黑色粉末放入试管中，_____________________________________________________。(简述操作和现象)
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
（评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是________________________。
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【题目】下列有关物质粒子或图示的叙述正确的是
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不停地运动
C．某粒子示意图
，表示的是一种金属原子
D．组成H2O、CH4、H2等物质中的氢元素，其原子核内质子数都为
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【题目】化学实验是科学探究的重要途径。某化学小组的同学设计了如下图所示的微型实验装置，通过创新改进实验装置来进一步研究二氧化碳的制法和性质。
（1）检查该装置气密性的方法是_____。
（2）在制气管中加入石灰石颗粒，推压加液器的活塞加入适量稀盐酸，可观察到的现象为_____；有关反应的化学方程式为_____，盛有 NaOH 溶液的烧杯中反应的化学方程式为_________。
（3）实验过程中，若要随时停止反应，可采用的操作是_____。
（4）当制气管中的反应停止后，烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_________； 可能发生反应的化学方程式为_____。
（5）已知碳酸氢钠与氢氧化钠反应可生成碳酸钠和水，用此方法欲得到 5.3 g碳酸钠，则需要多少克氢氧化钠参与反应________？
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