【答案】
分析：（1）根据物质的元素组成和物质组成特点，判断物质的类别；
（2）摩擦剂是为了摩擦用的，故难溶于水；
（3）根据反应物和生成物可以书写化学方程式；
（4）根据物质之间的相互反应设计实验制取物质，并与题目所提供的方案进行对比，明确方案的优越性：二氧化碳原料易得；
（5）检验碳酸盐的方法是：向牙膏中加入适量的稀盐酸，如果生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸盐；
（6）根据质量守恒定律求出二氧化碳的质量，据此依据方程式计算碳酸钙的质量，盐酸溶质的质量，进而求出牙膏中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数．
解答：解：（1）氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；
碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
二氧化硅是只有硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；
故答案为：碱；盐；氧化物；
（2）牙膏摩擦剂是为了摩擦用的，应该难溶于水；
故答案为：难溶．
（3）石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；生石灰和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；
故答案为：
CaCO
3 
CaO+CO
2↑；
CaO+H
2O═Ca（OH）
2；
Ca（OH）
2+K
2CO
3═2KOH+CaCO
3↓；
（4）若仍用石灰石为原料，可先将石灰石高温分解，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再将氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应流程图是：
石灰石
生石灰
石灰水
碳酸钙；该方案与题中设计的方案相比，二氧化碳更易得到；
故答案为：
石灰石
生石灰
石灰水
碳酸钙；
二氧化碳原料易得；
（5）碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，常用此性质来检验某物质中是否含有碳酸盐；
故答案为：向牙膏中加入适量的稀盐酸，如果生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明牙膏中含有碳酸盐；
（6）根据质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量是20.0g+40.0g-55.6g=4.4g
设20.0g牙膏中含CaCO
3的质量是x，反应中耗去HCl的质量是y
CaCO
3+2HCl═CaCl
2 +CO
2↑+H
2O
100 73 44
x y 4.4g
=
=
x=10.0g y=7.3g
∴牙膏中碳酸钙的质量分数为：
×100%=50%；
稀盐酸的质量分数：
×100%=18.25%
答：这种牙膏中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸的质量分数分别是50%、18.25%．
点评：本题是一道较为综合的实验探究题，既考查了物质的类别、实验方案的设计，又考查了依据方程式的计算等知识，很好的考查了学生应用知识解决问题的能力．
生石灰
石灰水
碳酸钙
请回答下列问题：
