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    把铁片和铜片分别放入装有盐酸的试管中，有气泡生成的是放
     
    的试管，得出结论：金属活动性顺序强弱为
     
    ．
    分析：根据金属活动性顺序表的应用分析．排在氢前面的金属能与酸反应，放出氢气；排在氢后面的金属不能与酸反应，放出氢气．
    解答：解：由金属活动性顺序表的应用可知，在金属活动性表可知，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面．所以，有气泡生成的是放铁片的试管，得出结论：金属活动性顺序强弱为Fe＞Cu．
    故答为：铁片，Fe＞Cu．
    点评：主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、某实验小组欲探究“锰、铁和铜三种金属的活动性”．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液．
    （1）做出猜想：他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：锰＞铁＞铜猜想二：铁＞铜＞锰猜想三：
    铁＞锰＞铜
    ．
    （2）设计实验：
    ①验证猜想一是否正确．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，再把铁片插入硫酸铜溶液中，观察现象．
    ②验证猜想二是否正确．实验方案是将锰片放入
    硫酸铜溶液中、铁片放入硫酸铜溶液
    中，观察现象．
    ③验证猜想三是否正确．实验方案是
    将锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象（或将铁片和锰片分别放入稀盐酸中，再取锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）
    ．
    （3）实验及结论：通过实验，确认猜想一是正确的．验证猜想一的实验现象是
    产生气泡的速率锰大于铁
    ．
    （4）拓展研究：随后同学们对探究金属活动性的方案作了进一步研究．
    为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，设计了如下方案，你认为必要做的实验有
    ABD
    （填字母序号）．
    A．把甲放入乙的化合物溶液中B．把乙放入丙的化合物溶液中
    C．把乙放入丁的化合物溶液中D．把丁放入丙的化合物溶液中

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?河北）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．
    提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．
    猜想一：锰＞铁＞铜；
    猜想二：铁＞铜＞锰；
    猜想三：
    铁＞锰＞铜
    铁＞锰＞铜
    ．
    设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案．
    （1）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
    （2）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入
    硫酸铜溶液
    硫酸铜溶液
    中，观察现象．
    （3）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）：
    将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
    将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象
    ．
    实验及结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象
    是：
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈
    ．
    拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究．
    为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由．
    实验③；因实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③
    实验③；因实验①②④已可验证4种金属的活动性顺序，没必要进行实验③
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
    （实验目的） 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
    （所用试剂） 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    （实验过程）
    实验一：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    实验二：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、质量相同的稀硫酸的试管中；
    实验三：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、质量相同的硝酸银溶液的试管中．（实验记录）用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见表）．
    （1）实验一中能观察到的现象是
    在空气中，镁剧烈燃烧，放出耀眼的强光、产生白烟
    在空气中，镁剧烈燃烧，放出耀眼的强光、产生白烟
    ；
    （2）实验二中，可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
    镁与硫酸反应产生气泡速率最快或反应最剧烈
    镁与硫酸反应产生气泡速率最快或反应最剧烈
    ；
    （实验结论）
    （3）金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
    Mg Fe Cu
    Mg Fe Cu
    （用元素符号表示）；
    （反思交流）
    （4）由实验三铁、铜和镁都能与硝酸银反应，故不能得出铁、铜和镁的活动性，写出实验三中的其中一个反应方程式是
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
    或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
    或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
    ．实验三只需把硝酸银溶液改为
    硝酸亚铁Fe（NO3）2或氯化亚铁FeCl2或硫酸亚铁FeSO4
    硝酸亚铁Fe（NO3）2或氯化亚铁FeCl2或硫酸亚铁FeSO4
    溶液即可得出金属铁、铜和镁的活动性的顺序．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：
    ①．取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中．
    ②．分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中．
    试管编号 1 2 3
    反 应 物 Zn片+稀H2SO4 Fe片+稀H2SO4 Cu片+稀H2SO4
    反应现象 气泡多、大、上升快 气泡细小，上升慢 没有气泡
    （1）根据小华的实验设计可知，他是通过
    金属能否与酸反应和反应速度快慢
    金属能否与酸反应和反应速度快慢
    来判断金属活动性的．
    （2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图象画了下来（如图）．反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关．经过思考小华给出了一个合理的解释
    由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小
    由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小
    ．
    （3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个更简单的方案：把锌片、铜片分别放入
    FeSO4
    FeSO4
    溶液，通过观察反应的现象就可以了．

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