分析 (1)根据黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度进行分析;
(2)根据浓硫酸的稀释方法考虑;
(3)根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件,然后依据质量守恒定律书写化学方程式;
(4)根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件,然后依据质量守恒定律书写化学方程式;
(5)根据质量守恒定律以及有关化学式的计算来分析.
解答 解:(1)反应物接触面积越大,反应越剧烈,黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积,加快反应速度,所以将黄铁矿粉碎,目的是:增大反应物的接触面积;
故填:增大反应物接触面积,加快反应速率.
(2)浓硫酸的稀释方法是:将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌;
故填:将浓硫酸缓慢注入盛水的烧杯中并搅拌.
(3)根据流程图内容可知,FeS2与氧气在高温的条件下反应生成氧化铁和二氧化硫,故填:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2.
(4)在高温的条件下,一氧化碳将氧化铁还原为铁,同时生成二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(5)设得到质量分数为98%的浓硫酸的质量为x,则
x×98%×$\frac{32}{1×2+32+16×4}×100%$=60t×80%×$\frac{32×2}{56+32×2}×100%$×95%
解得:x=78t.
点评 解答本题的关键是要知道化学变化中的元素质量守恒特点,知道反应物接触面积越大,反应越剧烈,熟悉方程式的书写注意事项,知道浓硫酸的稀释方法.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 原固体粉末含有Ba(NO3)2、Na2SO4、KCl | |
| B. | X、Z分别是BaSO4和AgCl | |
| C. | 原粉末一定不含FeSO4和Na2CO3 | |
| D. | 无法确定原粉末中是否含有Mg(NO3)2 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | SiO2 | B. | Fe(NO3)2 | C. | CaSiO3 | D. | Al(NO3)3 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 能与碳酸钠反应放出二氧化碳 | B. | 能与锌反应产生氢气 | ||
| C. | 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 | D. | 能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 燃放烟花爆竹 | B. | 为城市主干道洒水保洁 | ||
| C. | 露天焚烧落叶 | D. | 燃煤火力发电 |
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