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    【题目】根据化学方程式,获得的相关信息不正确的是（ ）

    A. 氨气和氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮

    B. 每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量的一氧化氮

    C. 每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子

    D. 参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比是4:3

    【答案】B

    【解析】

    A、根据化学方程式，氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮，故A正确；

    B、根据化学方程式，每68份质量的氨气和160份质量的氧气完全反应生成108份质量的水和120份质量的一氧化氮，故B错误；

    C、根据化学方程式，每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子，故C正确；

    D、根据化学方程式，参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为，故D正确。

    故选B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹节内的气体成分展开了探究，测定其成分并与空气的成分作比较。

    （1）检验竹节内的气体中是否含有二氧化碳气体。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    向所取气体中加入

    ______________

    _____

    有二氧化碳

    （2）测定竹节内的气体中氧气的含量。

    （设计实验）同学们设计如图所示方案一和方案二来测定竹节内的气体中的氧气含量。

    （进行实验）按下述两个方案进行多次实验。

    ①方案一：反应前集气瓶内气体的体积为300mL，反应后等装置冷却并打开止水夹，量筒内减少了54mL的水，通过计算竹节内的气体中氧气的体积分数为_____。

    ②方案中二：整个实验前后，注射器活塞会_____移动。

    （反思与评价）

    ①实验中红磷的量应为足量，目的是_____；

    ②对比两个方案的实验结果，方案_____（选填“一”或“二”）更精确。

    ③通过与空气对比发现：竹节内气体中的二氧化碳的体积分数增大，氧气体积分数减小，原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气是一种宝贵的自然资源。

    （1）如图是空气中一些气体的用途：

    其中属于氧气用途的是________（填图中字母序号，下同）；属于氮气用途的是________，说明氮气具有的性质是_________________；

    （2）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。

    物质

    氢气

    氮气

    氧气

    沸点/℃

    -252.8

    -195.8

    -183.0

    工业上制取氧气，控制温度在_________________范围时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

    A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

    （1）A实验：小气球先变大后变小的原因是_____________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是__________（填“前一种”或“后一种”）。

    （2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度解释质量守恒的原因______。

    （3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_______。

    （4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在_______中进行。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】对化学方程式2Mg+O22MgO的读法正确的是（　　）

    A.镁和氧气生产氧化镁

    B.镁加氧气等于氧化镁

    C.每2份质量的镁和1份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成2份质量的氧化镁

    D.每48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成80份质量的氧化镁

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

    次数

    1

    2

    3

    4

    5

    加入稀盐酸质量/g

    10

    10

    10

    10

    10

    剩余固体质量/g

    7.0

    5.0

    3.0

    1.5

    X

    请计算：

    （1）X的值为 。

    （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。

    （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。城镇自来水厂生产流程可用下图表示：

    (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏、消毒等，以上自来水生产过程中未使用的净化方法是___；消毒时常使用ClO2做消毒剂，ClO2中氯元素的化合价是___．

    (2)自来水厂生产的自来水，感官指标为无异色和异味，感官指标表现的是自来水的____性质(填“物理”或“化学”)；该自来水加入肥皂水并搅拌，产生大量浮渣，生活中常采用____的方法降低水的硬度，水的用途广泛，实验室常常需要用到水．请分析下图并回答有关问题：

    (3)制取蒸馏水时，烧杯内水的作用是____；烧瓶中碎瓷片的作用是____．

    (4)铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内盛水，水的作用是____．

    (5)在测定空气中氧气含量的实验中发现测定结果明显小于五分之一，可能原因是____．

    (6)电解水实验中b管中生成的气体检验方法是____．该反应的化学方程式为_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表：

    温度（℃）

    0

    10

    20

    30

    40

    溶解度（g/100g 水）

    氯化钠

    35.7

    35.8

    36

    36.3

    36.6

    碳酸钠

    7

    12.5

    22

    40

    48.8

    （1）30℃时碳酸钠的溶解度为_____g/100g 水，该温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_____。

    （2）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____（选填“增大”或“减小”）。

    （3）碳酸钠中混有少量氯化钠，提纯碳酸钠的方法是_____（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

    （4）区分氯化钠和碳酸钠两种白色固体，可采用以下方法：

    A 是（选填“氯化钠”或“碳酸钠”），m 的取值范围是_____。

    Ⅱ.化学方法

    查阅资料：氯化钠溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。实验药品：蒸馏水，紫色石蕊试液，无色酚酞试液。

    实验步骤

    现象和结论

    _____

    _____

    （5）资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率（物质传导电流的能力）越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示：

    关于 a、b、c 三点所处溶液的分析正确的是_____。

    A 溶质质量：a=b=c

    B 溶剂质量：a<b=c

    C 溶质质量分数：a<b=c

    D a、b 是不饱和溶液，c 是饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他们在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如下图所示：

    （1）操作①的名称是_____。

    （2）操作②主要是除去一些异味和色素，利用了活性炭的_____作用。

    （3）山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾，这里的钙、钠、钾指的是_____（填序号）。

    A 分子 B 原子 C 元素

    （4）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是该山泉水是_____（填“硬水”或“软水”），除操作③外，可用_____方法降低水的硬度。

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