阅读下面科普短文．亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中.就像空气一样平凡．在粮食.豆类.蔬菜.肉类.蛋类等食物中.都可以检测出一定量的亚硝酸盐．蔬菜中一般都含有硝酸盐.含量高的是茎叶类蔬菜.其次是根茎类蔬菜.然后是瓜类蔬菜.它们在煮熟后如果久置.硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐．大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．阅读下面科普短文．
    亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡．在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐．蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐．
   大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒．当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡．
    亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用．我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色．
    为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定．实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐．实验记录见下表：

时间/h	2	4	6	8	10	12	24
实验1	不褪色	不褪色	不褪色	由稍褪色到褪色且速度逐渐加快
实验2	不褪色	不褪色	不褪色	不褪色	不褪色	褪色且速度加快

依据文章内容，回答下列问题．
（1）高锰酸钾溶液中的溶质是高锰酸钾．
（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因亚硝酸盐能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧．
（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是AC（填字母序号）．
A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐
B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化
（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用．
（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是低温下贮存；②尽早食用．

分析（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法进行分析．
（2）根据亚硝酸盐的性质进行分析；
（3）根据亚硝酸盐的性质进行分析；
（4）根据施用微生物肥料，减少氮肥使用可以降低蔬菜产品中硝酸盐含量进行分析；
（5）根据低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加进行分析．

解答解：（1）在高锰酸钾溶液中，溶质是高锰酸钾，溶剂是水；故填：高锰酸钾；
（2）大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒；故填：它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧；
（3）A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确；
B．冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误
C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化，故C正确；
故填：AC；
（4）施用微生物肥料，减少氮肥使用，减少化肥施用量，可以降低蔬菜产品中硝酸盐含量；故填：氮；
（5）低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；故填：①低温下贮存；②尽早食用．

点评化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

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实验装置	实验操作	实验现象
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20．下列说法错误的是（　　）

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9．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？

【查阅资料】
（1）6H₂SO₄（浓）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品红溶液的红色褪去
【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
【实验探究】小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
请帮助小明完成下表：

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体成分
	A中硫酸浓度	B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验	A中生成气体成分
实验①	98%	褪色	不褪色	无爆鸣声	只有SO₂
实验②	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鸣声	二氧化硫和氢气
实验三③	25%	不褪色	不褪色	无爆鸣声	只有H₂

【实验结论】铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）写出实验③中铁与硫酸溶液反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，写出实验②中发生爆鸣反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）实验①中C装置的作用是吸收二氧化硫气体．
【拓展延伸】黄色的硫酸铁溶液加入过量铁粉，溶液变为浅绿色．写出化学方程式Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．

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