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    工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：[(2)和(3)须写出计算过程]
    (1)反应放出的CO2的质量为       g．
    (2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
    (3)所得溶液中溶质的质量分数．


    ：（1）反应生成的二氧化碳气体的质量为：11g+50g+64.4g-121g=4.4g
    （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106          117      44
    x            y       4.4g
    106 /44 ="x" /4.4g       x=10.6g
    该纯碱样品的纯度为：10.6g/ 11g ×100%=96.4%
    （3）设反应生成的氯化钠的质量为y
    117/ 44 ="y" /4.4g       y=11.7g
    纯碱样品中所含的氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g
    反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+0.4g=12.1g
    反应后溶液中溶质的质量分数为：12.1g /121g ×100%="10%"

    解析

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：

    某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaCl  Na2CO3  NaHCO3  （NH4）2CO3  NH4HCO3中的一种进行探究：
    [提出问题]上述固体是什么物质？
    [猜想与假设]
    猜想1：NaCl          
    猜想2：NaHCO3       
    猜想3：（NH4）2CO3
    猜想4
    Na2CO3
    Na2CO3
         
    猜想5：NH4HCO3
    [方案验证]
    操作步骤 现象 结论
    （1）取该晶体加熟石灰研磨 无氨味 猜想
    3和5
    3和5
    不成立
    （2）另取该晶体加入盐酸
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 猜想1不成立
    （3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液 无白色沉淀 猜想4不成立
    （4）另取该固体放入如图试管中加热
    		 包有硫酸铜的棉花变
    蓝色
    蓝色
    色，石灰水变
    浑浊
    浑浊
    		 综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立
    第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO3
      △  
    .
     
    X+CO2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式），属于
    盐
    盐
    类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）
    [反思与评介]
    ①第Ⅲ步操作名称为
    过滤
    过滤

    ②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、
    降温
    降温
    、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．

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