Question

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）

A．t₁℃时三种物质的饱和溶液升温到t₃℃所得溶液溶质质量分数大小关系为A＞B＞C
B．t₂℃时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量相等
C．t₂℃时20g B溶解于50g水中能形成70溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法

Answer 1

【答案】分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%．
解答：解：A、从图中可以看出，t₁℃时三种物质溶解度是C＞B＞A，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%，则此时三种饱和溶液的溶质质量分数大小关系为B＞C＞A；当温度升高到t₃℃时，A、B溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，而物质C的溶解度减小，有晶体析出变成t₃℃时的饱和溶液，但由于此时C物质的溶解度小于t₁℃时A物质的溶解度，所以，t₃℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：B＞A＞C；故A错误；
B、t₂℃时，A、B两种物质的溶解度相等，但由于不知道两种溶液的质量与是否饱和，因此t₂℃时，A、B两种物质的溶液中所含溶质质量不能比较，故B错误；
C、t₂℃时，B的溶解度为30g，故将20gB放入50g水中，充分搅拌后只能溶解15g，将得到溶液的质量为65g，故C错误；
D、t₃℃时N点的A溶液是不饱和溶液，M点的A溶液是饱和溶液，因此若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故D正确．
故选D．
点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．