Question

现有含杂质80%的锌65g，加入足量的稀盐酸充分反应，质量减少了0.4g．求：
（1）样品中锌的质量；
（2）生成氢气的质量；
（3）反应生成ZnCl₂质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据含杂质80%，所以含锌的质量分数为1-80%，从而求出锌的质量即可；
（2）根据盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，所以质量减少的就是生成氢气的质量进行解答；
（3）利用氢气的质量即可求出生成氯化锌质量．

解答：解：（1）样品中锌的质量=65g×（1-80%）=13g；
（2）盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，所以质量减少的就是生成氢气的质量，生成氢气的质量为0.4g；
（3）设可制得氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
         136   2
          x    0.4g

136

x

=

2

0.4g

x=27.2g
答：（1）样品中锌的质量为13g；
（2）生成氢气的质量为0.4g；
（3）反应生成ZnCl₂质量为27.2g．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．