Question

根据下列实验装置图，回答下列问题．

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①

 

；②

 

；
（2）利用A装置制取氧气反应的符号表达式为

 

；其中A装置中试管口略向下倾斜的目的是

 

；在进行制取氧气的操作时，加入药品之前必须进行的一步操作是

 

．
（3）查阅资料：相同条件下，氨气（NH₃）的密度比空气小，且易溶于水，其水溶液称为氨水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气．制取氨气应选择的收集装置是

 

（填序号，如果没有合适选项请选E并在方框中画出合适的装置）．
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	过氧化氢溶液浓度∕%	过氧化氢溶液体积∕mL	温度∕℃	二氧化锰用量∕g	收集氧气体积∕mL	反应所需时间∕s
A	5	1	20	0.1	4	16.75
B	15	1	20	0.1	4	6.04
C	30	5	35	∕	2	49.21
D	30	5	55	∕	2	10.76

①通过实验A和B对比可知，化学反应速率与

 

有关；从实验C和D对比可知，化学反应速率与温度的关系是

 

；
②化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是

 

．
③用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量

 

（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,影响化学反应速率的因素探究,氧气的收集方法,催化剂的特点与催化作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）A装置中，试管口有一团棉花，是利用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
加热试管中的固体物质时，试管口应该略向下倾斜；
凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性；
（3）根据氨气的性质，可以选择收集的方法；
（4）反应物接触越充分、浓度越大、温度越高，反应速率越快；
化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的结果有关；
用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气时，加适量的水稀释后能够减慢反应速率，但产生氧气的总质量不变．

解答：解：（1）①是试管，常用作反应容器；②是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
故填：试管；铁架台．
（2）高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
A装置中试管口略向下倾斜的目的是：防止冷凝水回流使试管炸裂；
加入药品之前必须要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果．
故填：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止冷凝水回流使试管炸裂；检查装置气密性．
（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集．
故填：E．
向下排空气法收集如下图所示：

（4）①通过实验A和B对比可知，B中反应物的浓度大，收集相同体积的氧气时用的时间短，说明化学反应速率与反应物浓度有关；
从实验C和D对比可知，D中温度高，收集相同体积的氧气时用的时间短，说明化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快．
故填：反应物浓度；温度越高，反应速率越快．
②反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积反应物中所含粒子数越多，粒子间碰撞概率越大，化学反应速率越快．
故填：反应物浓度越大，单位体积反应物中所含粒子数越多，粒子间碰撞概率越大，化学反应速率越快．
③用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，但是产生氧气的总质量不变．
故填：不变．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．