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    一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的硫酸铜溶液反应，过滤后得固体12.8g；另一份与足量的稀硫酸反应可产生氢气0.2g，求原混合物中铁粉和铜粉各多少克？(铜与稀硫酸不反应)

    答案：
    解析：

    　　解：原混合物中含铁的质量为x，则：

    　　Fe　＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

    　　56　　　　　　　　　　2

    　　　　　　　　　　　　0.2g

    　　＝

    　　x＝11.2g

    　　设其中一份与足量CuSO4溶液反应时，生成Cu．


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    ①滤渣中有Ag、Fe，滤液只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    ②滤渣中有Ag、Fe、Zn，滤液只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    ③滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO3）2
    ④滤渣中只有Ag，滤液只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
    以上说法正确的有（　　）

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